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| 사건 판결에 의하여 피(원)고가 상환하여야 할 소송비용액이 ( )원임을 확정한 때 쓰는 양식입니다
소송비용액확정신청
신청인 (이름) (주민등록번호 -)
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피신청인 (이름) (주민등록번호 -)
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| 상품( )대금 미납분 변제 최고장
수신
상호:
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성명:
제목
상품( )대금 변제 최고장
귀하가 폐사로 부터 서기 년월 일부터 년월 일까지 거래된 미수금잔액( 원)입니다.
수차독촉 하였으나 이행이 되지 않아 심히 유감 지사입니다.
따라서 별첨 지로용지를 첨부하오니 도착시 5일이내에 납부하시기 바랍니다.
만일 위 기일 이내에 납부하지 아니할 경우 귀하께서 선의의 변제의사가 없는 것으로 인정.. |
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| 한국 문화의 전통과 현대 - 전통유교의 문제점, 전통유교의 계승할만한 점
1. 서론
‘정치 빼고는 다 잘하는 나라’ 우리나라가 IT강국이라는 기사가 뜨거나 우리나라 선수가 세계대회 1위를 했다는 뉴스가 나올 때 우스갯소리로 사람들이 하는 말이다. 웃으며 하는 말이지만 사실 굉장히 씁쓸한 말이다. 최근 우리나라를 보면 대한민국에 정의가 살아있는지 의문스럽다.
국정원 불법 대선 수사 과정 중 상.. |
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| solution
화학 및 실험
Contents
1. 용액의 정의
2. 용액의 농도
3. 용액의 농도 표시 방법
-몰농도
-몰랄농도
-퍼센트농도
-노르만농도
4. 용해도
-용해도의 정의
-용해의 원리 조사
1. 용액의 정의
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| 5-1)과학-6.용액의진하기-용액의_진하기_비교(2차시)
과학과 교수학습 지도안
단 원 : 6. 용액의 진하기
본시주제 : 용액의 진하기 (2/6)
대 상 : 5학년
일 시 :
장 소 :
수 업 자 :
교생
지도교사
실습부장
교 감
교 장
한국초등학교
가. 단원명 : 6. 용액의 진하기
나. 단원의 개관
(1) 단원의 목표
가. 과학지식
․ 진하기에 따른 용액의 성질의 차이를 안다.
․ 물에 용해되는 물질의 양은 물의 .. |
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| 인산의 적정과 완충 용액
인산의 적정을 통해서
다양성자산의 적정 곡선을 익히고,
완충용액의 원리와 중요성을 배운다.
실험목표
산이나 염기를 넣어주어도 용액의 PH가 거의 변화하지 않는 현상을
완충 작용이라고 하고, 이런 특성을 가진 용액을 완충용액이라 한다.
완충용액은 약산과 그의 염 또는 약염기와 그의 염을 혼합해서 만든다.
완충 용액에는 해리하지 않은 약산 또는 약염기와 염이 해리.. |
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| 5)과학-용액의 진하기 비교
과학과 교수 ․ 학습 과정안
단원
5-1-6. 용액의진하기 (2/6)
일시
대상
장소
수업자
계
교감
교장
결재
1. 수업의 방향
우 본시의 학습 목표는 진하기를 재는 기구를 만들거나 물체를 이용하여 용액의 진하기를 비교해 보는 것이다. 1차시에서 색깔이 있는 흑설탕물의 진하기를 비교해보는 활동을 하여 색깔이나 맛으로 용액의 진하기를 비교할 수 있었는데 본시에서는 .. |
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| 실험 . 표준용액의 조제 및 표정
1. 제목 : 표준용액의 조제 및 표정
2.요약(Abstract)
중화법적정은 센산이나 센염기의 표준용액을 사용하여 산 또는 염기의 분석물 혹은 적당한 화학적인 처리를 통하여 산이나 염기로 변환시킬 수 있는 분석물 등을 적정을 통하여 광범위하게 정량할 수 있다.
3.서론(Introdution)
산 표준용액으로는 염산(HCl)이 주로 사용되지만 황산도 간혹 사용된다. HCl은 적정에.. |
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| 완충용액
서론
요약
약산에 강염기를 조금씩 첨가하며 pH를 변화를 측정해 완충용액의 역할을 하는지 파악한다.
목적
완충 용액에 소량의 센산과 센염기를 첨가한 다음, pH를 측정하여 완충 효과를 이해한다.
실험이론
완충용액(buffer 또는 buffer solution) 정의
완충용액은 완충액이라고도 하며 적은 양의 산이나 염기를 첨가하거나 묽힐 때 pH변화가 잘 일어나지 않는 용액을 말한다. 용액의 수.. |
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| 5-1)과학-6.용액의진하기-여러가지물체나기구를_이용하여_용액의_진하기를_비교하기★
과학과 교수∙학습 과정안
단 원 : 6. 용액의 진하기
본시주제 : 용액의 진하기(2/6)
대 상 : 5학년
일 시 :
장 소 :
수 업 자 :
교생
지도교사
실습부장
교 감
교 장
한국초등학교
가. 단원명 : 6. 용액의 진하기
나. 단원의 개관
이 단원은 국민 기본 공통 교육과정 과학과 물질 영역으로 5학년 (2) 결정 만들기에 .. |
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| 1) 완충용액(buffer 또는 buffer solution) 정의
완충용액은 완충액이라고도 하며 적은 양의 산이나 염기를 첨가하거나 묽힐 때 pH변화가 잘 일어나지 않는 용액을 말한다. 용액의 수소이온지수 pH를 일정하게 유지할 필요가 있을 경우에 사용되고, 어떤 완충용액은 pH를 측정할 때의 pH 표준용액으로 사용된다. 예를 들면 CH3COOH와 CH3COONa의 혼합용액이나 NH4OH와 NH4Cl의 혼합용액은 대표적인 완충용액.. |
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| 완충용액
◎요 약 문
산, 염기 반응의 pH 적정의 원리를 이해하고 완충용액을 사용하는 목적을 이해하고 이를 위해 약산 EDTA를 KOH로 적정하여 pH변화를 구한다.
Acetate 완충용액은 약염기와 그 염을 포함하고 있으므로 이때의 pH는 급변하지 않음을 알 수 있다.
0.1M 인 약산 EDTA(pka) 500㎖를 0.1M 수산화칼륨으로 적정할 때 적당한 pH변화를 구하고 또한 0.2M Acetate 완충용액(pH 5.0) 3ℓ를 식초.. |
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| 1. Introduction
- 용액이 얼마나 정확하게 조제되었는지를 확인하는 것을 그 용액의 농도계수를 측정한다고 하며 농도계수는 간단히 (factor)로 표시한다. 정확하게 만들어진 용액의 농도계수는 1로, 정량보다 용질이 적게 들어간 용액은 1보다 적게, 반대로 용질이 많이 들어간 용액의 경우는 1보다 크게 나타낸다.
- 용액의 농도계수를 측정할 때에는 기준이 되는 물질이 있어야 하는데, 이것을 표준물질.. |
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| 5)과학-용액의반응-대리석으로 만든 문화재나 건물이 손상되는 까닭
과학과 교수 - 학습 과정안
단 원
5. 용액의 반응
학습주제
대리석으로 만든 문화재나 건물이 손상되는 까닭
일 시
장 소
대 상
수 업 자
결재
일/
지도교사
부장
교감
교감
교장
초 등 학 교
I. 단원의 개관 (5. 용액의 반응)
1. 본 단원 소개
이 단원은 교육 과정 중 5학년 ‘용액의 변화’에 해당한다. 이 단원에서는 산성 용액.. |
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| 1. INTRODUCTION
완충용액(buffer or buffer solution)이란 산 혹은 염기가 첨가 되었을 때 용액의 pH가 거의 변화하지 않는 용액을 말한다. 전형적으로 완충계는 약산과 그 짝염기로 구성된다. pKa값과 거의 동일한 pH를 가진 약산의 용액을 말한다. 완충용액은 생물계나 화학계에서 매우 중요하며, 인체내 부위에 따라 다른 pH, 일부 중화된 약산이나 약염기가 수용액 중에 있을 때, 강산 혹은 강염기를 .. |
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