|
|
|
|
|
 |
|
일반화학실험 - 반응열측정 실험
|
|
|
 |
1. 실험 일자
∘실험 일자 :
∘날씨 : 흐림
∘실험실 온도 : 약 22℃
2. 실험 목적
∘Hess의 법칙을 이해한다.
∘용해열, 중화열, 반응열의 의미를 이해한다.
∘고체 수산화나트륨과 염산의 반응을 한 단계 및 두 단계로 일으켜서 각 단계의 반응열을 측정하고 Hess의 법칙을 확인한다.
3. 실험 원리
◦ 화학변화가 진행되는 동안에 발생 또는 흡수된 열량 즉 반응열은 반응전의 물질의 종류 및 상태와 반응 후의 물질의 종류 및 상태만 같으면 반응 경로에는 관계없이 항상 일정하며, 이것을 Hess의 법칙이라고 한다.
◦ 고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응
- ①
위의 ①반응을 두 단계로 나타내면 즉 고체 수산화나트륨을 물에 녹여 NaOH 수용액을 만들고, 이것을 염산으로 중화한다.
- ②
- ③
∴ 헤스의 법칙에 의하여 H1 = H2 + H3
H1 = m(용액)×T×4.18 + m(플라스크)×T×0.85
여기서 m(용액), m(플라스크)은 각각 용액과 플라스크의 질량이며, 묽은 수용액의 비열은 4.18(J/g℃) 유리의 비열은 0.85(J/g℃)로 가정한다.
4. 기구 및 시약
① 기구
그림 1.1 비커
그림 1.2 온도계
그림 1.3 피펫
그림 1.4 눈금실린더
그림 1.5 화학저울
② 시약
◦ 0.5M Hcl 용액
◦ 0.25M Hcl 용액
◦ NaOH(s)
5. 실험방법
① 반응 (1)의 반응열 측정
∘ 250mL 삼각플라스크의 무게를 잰다.
∘ 여기세 0.25M 염산 용액을 200mL를 넣은 다음 일정한 온도가 되었을 때 온도를 측정한다.
∘ 2g의 수산화나트륨을 0.01g까지 단다.
∘ 수산화나트륨을 삼각플라스크에 넣어 녹이고 온도가 가장 높을 때의 온도를 기록하고 플라스크의 무게를 기록한다.
② 반응 (2)의 반응열 측정
.... |
|
|
|
 |
|
|
|
|
 |
|
|
|
|
| 최*훈 |
좋은 자료 잘사용하고 있습니다 |
2014-11-26 |
 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
|
2014.05.23
5페이지
