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분석화학 - 중화적정 자료
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중 화 적 정
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차 례
1. 적정
2. 중화적정
(1) 중화반응
(2) 중화적정과 그 원리
* NV=N V
(3) 중화적정 곡선
3. pH 지시약
4. 중화적정과
지시약의 선택
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중화적정
산화환원 적정
침전 적정
킬레이트 적정
적정에 이용되는 반응의 형식에 따라
( 화학반응에 의해 )
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1. 적정 (titration)
용량분석에서 가장 중요한 조작
알고있는 농도의 용액을 이용하여
알고자 하는 농도의 시료를 분석
하는 방법.
( 시료 용액에 농도를 아는 표준 용액을 떨어뜨리고, 당량점에서 그 소비량을 확인하여 시료의 농도를 정함 )
표준액의 농도를 적정에 의해
결정하는 조작 : 표정
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적정은 보통 지시약의 색변화를 통해 검출되는데,이렇게 해서 검출된 점은 종말점이며, 당량점(이론상 종점)과 반드시 일치 하는것은 아니다! * 당량점과 종말점의 차이:적정오차* 적정에서는 당량점과 종말점이 일치하는것이 이상적이다.
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2. 중화적정 (1) 중화반응
* 산의 수소이온(H+)과 염기의 수산화이온(OH-)이 반응하여 물과 염을 생성하는 반응.
H+ + OH- ⇔ H2O
* 중화 시 산의 H+과 염기의 OH-이 1 : 1로 반응
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(2) 중화적정과 그 원리 * 중 화 적 정 *
* 산과 알칼리의 중화반응을 이용해서 정량하는 방법
= 산염기적정
1) 산적정: 알칼리 표준액을 사용하여 산을 정량
2) 알칼리적정 : 산표준액을 사용하여 알칼리를 정량
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(2) 중화적정과 그 원리 * 중 화 적 정 *
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2013.04.15
27페이지
