● 목 차 ●
1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 도구
4. 실험 방법
5. 실험 결과 및 분석
6. 고찰
1. 실험 제목 : 다니엘 전지
2. 실험 목적
다니엘 전지의 특성과 원리를 이용하여 전지를 만들고 몰량 변화에 따른 기전력차이를 알아본다.
다니엘 전지의 사용하는 법을 익히고, 기전력을 측정하여 산화–환원반응에 대해서 공부 한다.
3. 실험 도구
Cu plate, Zn plate, 비커, 증류수, 황산구리(), 황산아연(), 염다리, 전자저 울, 집게전선, 기전력 측정계
4. 실험 방법
1. 구리판과 아연판을 일정한 크기로 잘라 사포로 표면을 연마시킨다.
이 때, 연마의 이유는 표면의 산화피막을 제거하기 위해서 연마를 실시한다.
2. (황산구리) 와(황산아연)을 전자저울을 이용하여 각각 일정량 측정한다.
3. 각각 일정한 양을 측정한 황산구리와 황산아연을 증류수 500mL와 300mL에 넣고 잘 용 해시킨다.
※0.5M 농도의 제조법
(몰농도(M) : 용액 1L에 들어있는 용질의 몰수 / M(molarity) = 용질의 무게/용액 1L)
1M = 5 질량 / 1ℓ = 249.606g/1000
(Cu:63.54g, S:32.06g, O:18g, H:1g)
∴0.5M = 0.5×(249.606g/910) = 0.137146 g/ = 137.146 g/ℓ
* 1000가 아니라 910인 이유
→ 시료 안에 5 포함하고 있으므로 1000-90=910
*여기서 우리는 500의 증류수를 사용하였기 때문에 필요한 의 양은 137.146/2 = 68.573 g 이다.
※0.5M 농도의 제조법
(몰농도(M) : 용액 1L에 들어있는 용질의 몰수 / M(molarity) = 용질의 무게/용액 1L)
1M = ․7 질량 / 1ℓ = 287.44g/1000
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2016.05.13
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