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[전기화학] 전기 화학 전지의 기전력 측정
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전기 화학 전지의 기전력 측정
실험 목적
화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자 이동 반응을 이용하여 전기 에너지를 얻는 전지의 원리를 알아보고, 몇 가지 금속 이온의 전기화학적 서열을 확인한다.
핵심 개념
반쪽전지
환원전위
갈바니 전지
산화, 환원전극
전기화학적 서열
실험 이론
전지나 발전기 등에서와 같이 회로에 전류가 계속 흐르도록 두 극 사이의 전위차를 유지시켜 주는 능력.
기전력
단위 : 전위차와 같이 볼트(V)를 사용한다.
Ex)건전지나 축전지에 1.5V, 6V 라는 것은 전지의 기전력을
나타내고 전위가 높은 쪽을 (+)극,낮은 쪽을 (-)극으로 표시
한다.
전지의 기전력과 내부 저항 : 전기 회로에서 전류는 전지의
(+)극에서 (-)극으로 흐르지만 전지의 내부에서는 (-)극
→ 전해질 → (+)극을 향하여 흐른다.
실험 이론
산화와 환원
산화(Oxidation) : 전자를 내놓는 것
환원(Reduction) : 전자를 받는 것
이온화 경향
K ] Ca ] Na ] Mg ] Al ] Zn ] Fe ] Ni ] Sn ] Pb ] H] Cu ] Hg ] Ag ] Pt ] Au
왼쪽으로 갈수록 산화가 잘됨 : 양이온이 되려는 경향이 큼
갈바니 전지
자발적인 산화 환원 반응을 이용하여 생기는 전류를 이용한 전지.
환원 전극(Cathode):양이온이 환원되면서 전자 받음 : (+)극
산화 전극(Anode):양이온 생성되면서 전자 남음 : (-)극
실험 이론
다니엘전지
황산아연 용액 속에 넣은 아연을 음극, 황산구리 용액 속에 넣은 구리를 양극으로 하며 두 용액을 염다리로 이어 만든 전지
볼타 전지의 분극
현상을 해결
두 개의 반쪽전지로 이루어짐
반쪽 전지 : 산화반응과 환원반응이 일어나는 부분을 염다리·격막 등으로 분리시켜 놓음으로써 전자가 도선을 통해 이동하도록 만들어 놓은 장치
염다리 : 전해질로 채워진 U자관으로 양쪽반쪽전지의 전하가 중성이 되도록 함
실험 이론
표준수소전극
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2013.03.18
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