|
|
|
|
|
 |
|
[일반화학실험] 화학반응속도-반응차수결정
|
|
|
 |
[일반화학실험] 화학반응속도-반응차수결정
1. Abstract
① 실험 목적
KI를 촉매로 과산화수소를 분해하는 반응에서 산소의 발생 속도로부터 반 응 속도를 구해 H2O2 및 KI에 대한 반응 차수를 결정하는 방법을 습득한다.
② 실험 원리
- 반응 속도는 반응물이나 생성물의 단위 시간당 농도 변화이다.
- 반응 속도는 농도, 촉매, 온도의 영향을 받는다.
- 2H2O2 2H2O + O2 (KI : 촉매)
v = k [ H2O2 ]m [ KI ]n
반응
3% H2O2(ml)
0.15M KI(ml)
H2O(ml)
전체 부피(ml)
a5
10
15
30
b
10
10
10
30
c5
20
5
30
[반응의 초기 농도]
용액의 전체 부피를 일정하게 하였으므로 반응물의 부피를 농도로 대치할 수 있다.
그러므로
va = k [ 5 ]m [ 10 ]n
vb = k [ 10 ]m [ 10 ]n
vc = k [ 5 ]m [ 20 ]n
가 성립한다.
③ 실험 방법
⑴ 0.15M KI 용액 10ml와 증류수 10ml를 반응 용기에 넣고 흔들어 반응물 과 물통의 온도를 같게 한 뒤 3% H2O2 5ml를 가해 마개를 닫고 용기를 흔들어 준다.
⑵ 약 2ml의 산소가 발생될 때부터 시간을 잰다.
⑶ 발생한 산소의 부피가 2ml씩 증가할 때마다 시간을 측정하여 전체 부피 가 14ml가 될 때까지 계속한다.
⑷ 표에서 반응 b, c의 경우에 대해 실험을 반복한다.
2. Data Result
2mL
4mL
6mL
8mL
10mL
12mL
14mL
a)
0
72
142
182
228
.... |
|
|
|
 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
|
2013.09.03
4페이지
