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제7장-화학평형 (열역학과 열화학, 화학관련 자료들)
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7장 화학평형
화학열역학 : 반응물의 생성물로의 자발적 변화, 평형에서의 반응 혼합물의 조성,
열역학 조건변화에 따른 조성변화들의 예측에 이용
열역학적 배경
일정 온도와 압력에서 자발적 변화에 대한 열역학적 기준 :
열역학 자료를 이용하여 위 3가지 경우에 대해
평형조성을 예측하고, 조건변화에 따른 조성변화를 예측.
7.1 반응 Gibbs 에너지
반응물(T, P) → 생성물 (T, P)
혐기성 당분해 반응 과정의 초기단계
포도당-6-인산염 (G6P(aq)) 과당-6-인산염 (F6P(aq)) : 이성화 반응 (A)
암모니아 합성반응
(B)
일반적인 반응형태
(C)
반응 Gibbs 에너지
(7.1c)
일정한 온도와 압력에서 화학평형에 대한 기준 : (7.2)
7.2 조성에 따른 의 변화
(7.3)
: 임의 표준상태 ()
식 7.3을 7.1C 에 치환하면
(7.4a)
(7.4b)
반응계수 (7.5)
(7.6)
7.3 평형에서의 반응
반응이 평형에 도달하면
평형에서 반응계수 Q = 평형상수 K임
(7.7)
식 (7.6)은 (7.8)
데이터등과 같은 열역학적 자료로 부터 평형상수 값 예측
반응의 평형상수 측정에 의해 값 결정
이면 : 평형에서 생성물이 주를 이룸 반응이 열역학적으로 가능
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2012.03.16
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