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| REPORT
제목 : 액체의 점도 측정
1. 실험과정
1) Ostwald 점도계를 이용하여 온도변화에 따른 증류수의 점도 측정
① 먼저 실험을 시작하기 전에 이번 실험은 점도계 내부의 액체의 흐름의 정도로 측정값을 구하는 것이므로 점도계 내부의 청결상태가 중요하다고 하여 Ostwald 점도계를 증류수로 여러 번 깨끗이 세척하였다. 원 래 실험방법대로라면 크롬산 세척액으로 세정 후에 증류수로 세정하는 것이.. |
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| 제1장 물질-그 성질과 측정
원자 - 더 이상 쪼갤 수 없는 매우 작은 단위.원자핵과 전자로 구성.오늘날 109개가 알려져 있다.
여과 - 입자의 크기가 다른 혼합물을 걸러서 분리하는 법.
자연법 - 현상을 주의 깊게 관찰하고 정리하는 법.
Celsius 온도 - 섭씨온도. 어는점 0℃, 끓는점 100℃를 100등급으로 나눈 온도 단위.
가스 - 원자나 분자의 거리가 액체보다 훨씬 먼 상태.
물리적 변화 - 형태만 변화하.. |
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| 이번 실험은 실내 co2(이산화탄소)의 농도를 측정해보고 변화를 관측하여야 하며, 이론적 필요환기량과 실제환기량을 계산해서 비교해 보는 실험이다.
우리 3조는 co2의 농도 변화가 확연히 들어날 수 있는 흡연실이 아닌 일반적인 휴게실을 실험 장소로 잡았다는 작은 실수를 하였다. 그리고 휴게실에서는 사람들의 호흡에 의한 co2 농도 변화만을 관찰해야 하지만, 흡연실을 선택했다면 더 많은 조건을 .. |
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| 물의
증기압과 증발열
목 차
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실 험 목 적
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실 험 이 론
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실험 기구 및 시약
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실 험 방 법
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주 의 사 항
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실험 결과 및 분석
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토 의 사 항
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참 고 자 료
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참 고 문 헌
■ 실험 목적
• 물의 온도 변화를 통해 이에 따른 증기압과 증발열을 측정한다.
• Clausius-Clapeyron식을 사용하여 증발열을 구한다.
■ 실험 이론
• 증 발 : 액체에서 기체로 변화하는 과정으로 이 증발 과정은 액체내의 비.. |
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| 7장 화학평형
화학열역학 : 반응물의 생성물로의 자발적 변화, 평형에서의 반응 혼합물의 조성,
열역학 조건변화에 따른 조성변화들의 예측에 이용
열역학적 배경
일정 온도와 압력에서 자발적 변화에 대한 열역학적 기준 :
열역학 자료를 이용하여 위 3가지 경우에 대해
평형조성을 예측하고, 조건변화에 따른 조성변화를 예측.
7.1 반응 Gibbs 에너지
반응물(T, P) → 생성물 (T, P)
혐기성 당분해 .. |
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| [ 차 례 ]
▣ 개요
◉ 실험목적 및 주요내요
▣ 실험기구 및 실험방법
◉ 실험장비 및 기구
◉ 실험방법
◉ 실험시 주의사항(요령)
▣ 실험결과 및 고찰
◉ Data 작성
◉ Data 정리(계산)
◉ 유속의 변화에 대한 레이놀즈수 관계
▣ 고찰
◉ 실험분석 및 오차
▣ 기타사항
◉ 인용문헌(참고문헌)
▣ 개요
◉ 실험목적
수은, 사염화탄소, 등유의 비중을 측정하고 항온수조 내에서 가열하여
온도변화를 주.. |
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| [결과보고서]
질산포타슘의 용해도
1. 목표
- 질산 포타슘(KNO3)의 온도에 따른 용해도 변화를 측정하여 용해열()을 구하고, 자발적인 반응과 비자발적인 반응을 이해한다.
2. 원리
(1) 용해도
- 어떤 물질이 주어진 온도에서 일정한 부피의 용매에 평형에서 용해되는 최대량을 각 용질의 용매에 대한 용해도(solubility, 溶解度)라 정의한다.
- 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질.. |
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| [일반화학실험] 물의 기화 엔탈피와 엔트로피의 변화
(1)Abstract
-열역학 제 2법칙인 엔트로피의 법칙은 자연계의 자연스러운 경향을 나타내는 법칙이라고 할 수 있다. 즉, 자연의 모든 현상은 무질서도가 증가하는 방향으로 진행되는데 이러한 것을 정량화 해서 알아보는 것은 화학이나 다른 여러 학문에 큰 의의를 갖는다고 하겠다. 이번 실험에서는 바로 이러한 엔트로피의 변화에 대한 개념을 이해하고.. |
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| 고체의 선 팽창계수 측정
실험 목적
열에 의한 물체의 팽창과 수축을 관찰하고 등방적 금속의 선팽창계수와 체적팽창계수를 측정한다.
실험 원리
모든 물질들은 상(phase)의 변화가 일어나지 않는 온도 범위 내에서 열이 가해지면 어느 정도 팽창한다.(열이 가해지면 물질 내 원자 진동의 평균진폭을 증가시키는데 이는 원자들 사이의 평균 간격을 증가 시킨다.)
길이가 L인 물체가 크기가 T인 온도 변.. |
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| Thermal Conductivity Measuring Apparatus
◎ 목적
① 일반적인 로건설의 기초적인 계산방법을 익힌다.
② 로 벽에서의 열손실을 계산한다.
③ 보온, 보냉재의 선정에 있어서의 기준을 이해한다.
④ 화학 장치 내외의 재료선택의 중요성을 알아본다.
◎ 이론
․ 열전도 ( Heat Conduction ) : 물질의 혼합이동을 동반하지 않고 구성분자의 열진 동이 순차적으로 전달되어 이루어지는 전열
․ 열전도도 ( Te.. |
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| 퇴비화 과정을 통제하기 위한 주요인자
가.온도
퇴비화 과정에서 온도는 퇴비화완료 여부를 나타내는 지표로서 활용될 만큼 중요한 인자이다.일반적으로 퇴비화의 목적을 당성하려면 발열반응이 필수적이다.즉 생물학적으로 안정화 되려면 퇴비물질내의 분해가능한 물질이 분해가 되어야 하는데 이 분해는 곧 발열반응이므로 온도상승은 분해작용이 일어나는지의 여부를 판정하는 기준이 된다.또한 악취는 .. |
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| 1. 실험제목
EtOH와 의 밀도 측정
2. 실험목적
① 시료의 양을 정확히 측정하고 적절하게 처리하는 것을 배운다.
② 비중병을 사용하여 액체 및 고체의 부피를 측정하여 실험값의 오차 처리 방법에 유의하면서 밀도를 측정한다.
③ 온도 변화에 따른 액체의 밀도와의 관계를 이해한다.
3. 실험 이론
단위 부피의 물질이 가지는 질량을 밀도(density)라 하며 SI단위는 [㎏/]이다. 그러나 밀도의 단위로.. |
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| 질산포타슘의 용해도
1. 목표
- 질산 포타슘(KNO3)의 온도에 따른 용해도 변화를 측정하여 용해열()을 구하고, 자발적인 반응과 비자발적인 반응을 이해한다.
2. 원리
(1) 용해도
- 어떤 물질이 주어진 온도에서 일정한 부피의 용매에 평형에서 용해되는 최대량을 각 용질의 용매에 대한 용해도(solubility, 溶解度)라 정의한다.
- 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 g 수
(2) .. |
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| 고체의 열팽창실험
1. 실험의 목적
대부분의 물체는 온도가 상승함에 따라 그 물체를 형성하고 있는 분자들의 열운동에 의해 팽창을 한다. 선팽창은 고체의 길이가 온도에 따라 변화하는 것을 말하며, 일반적으로 고체의 체적이 온도에 의해 변화되는 것을 체팽창이라 한다.
온도가 올라감에 따라 물질이 일정한 비율로 팽창하는 것을 확인하고, 열팽창계를 이용하여 고체재료(황동, 스틸, 알루미늄)의 .. |
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| 용해도 곱상수의 결정
실험 목적
반응평형은 Le Chatelier의 법칙에 따라 변화한다. 여기서는 고체염이 물에 용해하는 경우 공통이온효과를 이용하여 수산화칼슘(Ca(OH)₂) 포화용액의 용해도곱 상수를 결정한다.
실험원리-용어정리
양론 계수 : 화학양론계수는 화학양론식에서 각 화학종의 계수.
평형상수 : 화학 평형의 법칙으로부터 유도된 것으로 생성물의 몰농도 곱과 반응물 의 몰농도 곱의 비.
용해도.. |
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