|
전체
(검색결과 약 14,269개 중 16페이지)
| |
|
|
|
 |
|
| 알코올의 반응
실험날짜 :
목 적
알코올은 하이드록시기(-OH)를 가지고 있으며, 하이드록시기가 결합하고 있는 탄소에 붙어 있는 수소 원자가 2개일 때 1차 알코올, 1개일 때 2차 알코올, 1개도 가지고 있지 않을 때 3차 알코올이라 한다. 화학반응을 통하여 이들 알코올을 구별하는 법과 알코올의 성질을 알아보고자 한다.
이 론
1.알코올
탄화수소의 수소원자 일부가 -OH기로 치환된 모양의 물질이다.
-.. |
|
|
|
|
|
 |
|
| 목 차
1. 목 적
2. 이 론
3. 실 험 방 법
1) 실험기기 및 장치
2) 실험 순서 및 방법
4. 참 고 자 료
5. 실 험 결 과
6. 고 찰 사 항
7. 참 고 문 헌
알코올의 반응
1. 목 적
Lucas 시약을 통해 1차, 2차, 3차 알코올의 반응과 구별하는 방법을 알아보자
2. 이 론
1차 알코올 중에서 요오드포름반응에 양성을 나타내는 것은 에타올 뿐이고, 2차 알코올 중에서 요오드포름반응에 양성인 것은.. |
|
|
|
|
|
 |
|
| 비누의 제조는 가장 오래된 화학적 합성 중의 하나이다. 시저시대의 독일부족민들이 염소기름을 숯불의 재에서 거른 가성거리와 가열한 것은 현재의 거대한 비누 제조 공정에서와 똑같은 화학반응이다.
에스테르는 염기성 용액에서 반응하여 카르복시산의 나트륨과 알코올을 만든다. 이 반응은 산-촉매 가수분해와 상응하는 염기-촉매 가수분해이고, 이것을 비누화반응이라고 한다. 이 비누화반응이란 용어.. |
|
|
|
|
|
 |
|
| [일반화학실험] 반응열 측정
Ⅰ. 실험주제
반응열 측정
Ⅱ. 실험목적
화학 반응에서의 엔탈피 개념에 대해 이해하고 헤스의 법칙을 실제 실험에 적용시켜 본다.
Ⅲ. 실험원리
1. 계와 주위
화학 반응이 일어날 때 화학적 또는 물리적 변화가 일어나는
물질 또는 혼합물을 계(system)이라고 하며, 계를 제외한 부위를 주위 (surrounding)이라고 한다.
그리고 화학 반응이 일어나면서 계와 주위 사이에는 .. |
|
|
|
|
|
 |
|
| 1. TITLE : Synthesis of cyclohexene from cyclohexanol
2. DATE :
3. OBJECT : E2반응으로 cyclohexene을 합성할 수 있다.
4. THEORY PRINCIPLES
#. 알코올의 탈수 (Dehydration of Alcohols)
산이 촉매작용을 하는 알코올의 탈수는 mechanism 상으로 볼 때 E1 elimination으로 분류 할 수 있다. 이 반응은 hydroxyl oxygen의 protonation으로 oxonium ion을 형성하는 것이 첫 단계이다(1). 다음 단계는 .. |
|
|
|
|
|
 |
|
| 화학공학 실험 - 에스테르화 반응(Esterification)
1. 실험 목적
에스테르화 반응의 중요성과 원리, 방법 등을 알아본다.
2. 이론
에스테르 화합물들은 자연계에서 널리 존재하는 중요한 화합물 중의 하나이다. 몇 가지
간단한 에스테르 화합물들은 파인애플이나 바나나의 향을 내는 주성분과, 그 밖의 과일 이나 꽃의 향기를 내는 주요 물질로 알려져 있다. 이러한 에스테르 화합물들이 우리의 몸 속.. |
|
|
|
|
|
 |
|
| 1. 실험 제목
반응열 측정과 Hess의 법칙
2. 실험 목적
고체 수산화 나트륨과 염산의 중화반응을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을 측정하고 Hess의 법칙을 확인한다.
3. 이론
- 반응열
어떤 반응을 할 때 방출하거나 흡수되는 열로, 반응물의 에너지와 생성물의 에너지의 차이이다. 즉, 화학반응은 일반적으로 열의 출입을 수반하는데, 어떤 반응계가 화학반응에 수반하여 방출 또.. |
|
|
|
|
|
 |
|
| 화학반응에서의 평형상수 결정
실험결과
1. 1) 평형에서의 FeSCN2+의 농도 측정
혼합물
2.00×10-3M
Fe(NO3)3부피
2.00×10-3M
KSCN부피
H2O 부피
흡광도 (AU)
[FeSCN2+]
1
5.0 ㎖
1.0 ㎖
4.0 ㎖
0.2529
0.76×10-4M
2
5.0 ㎖
2.0 ㎖
3.0 ㎖
0.2868
0.86×10-4M
3
5.0 ㎖
3.0 ㎖
2.0 ㎖
0.3184
0.96×10-4M
4
5.0 ㎖
4.0 ㎖
1.0 ㎖
0.4074
1.23×10-4M
5
5.0 ㎖
5.0 ㎖
0.0 ㎖
0.4288
1.29×10-4M
6
표준용액(sta.. |
|
|
|
|
|
 |
|
| 1. Abstract
Michaelis-Menten equation은 효소 촉매 작용을 분석하는데 아주 중요한 방정식으로 다음과 같다.
이 식의 양변에 역수를 취하여 정리하면 실험값을 통해 그래프를 그려 와 을 구할 수 있다.
이번실험에는 감자에 포함되어있는 catalase라는 효소와 과산화수소를 사용하여 와 를 계산하였다.
2. Introduction
가. 배경이론 - Michaelis-Menten equation1)1) Oxtoby Gills Nachtrieb, Principl.. |
|
|
|
|
|
 |
|
| 7장 화학평형
화학열역학 : 반응물의 생성물로의 자발적 변화, 평형에서의 반응 혼합물의 조성,
열역학 조건변화에 따른 조성변화들의 예측에 이용
열역학적 배경
일정 온도와 압력에서 자발적 변화에 대한 열역학적 기준 :
열역학 자료를 이용하여 위 3가지 경우에 대해
평형조성을 예측하고, 조건변화에 따른 조성변화를 예측.
7.1 반응 Gibbs 에너지
반응물(T, P) → 생성물 (T, P)
혐기성 당분해 .. |
|
|
|
|
|
 |
|
| 1. 실험 일자 :
2. 공동 실험자 :
3. 서론 및 원리 :
1. 반응열 (heat of reaction)
어떤 반응을 할 때 방출하거나 흡수되는 열로, 반응물의 에너지와 생성물의 에너지의 차이이다. 즉, 화학반응은 일반적으로 열의 출입을 수반하는데, 어떤 반응계가 화학반응에 수반하여 방출 또는 흡수하는 열을 말한다. 반응열이 방출될 때를 발열반응, 흡수될 때를 흡열반응이라고 한다. 보통 열화학반응식에서, 발열.. |
|
|
|
|
|
 |
|
| REPORT SHEET
Title of Experiment
물질의 합성3: 치환반응
Date
Exp #
9
Lit. Ref.
Philip S.Bailey, Jr.Christina A.Bailey,유기화학 제6판,녹문당,2002,p223~240
Fransis A.Carey, 유기화학 제3판, 자유아카데미,1997,p359~395
허태성외,유기화학실험,녹문당,2003,p60~66
양성용 외3,유기화학실험,도서출판 대웅,1992,p181~185
Scheme
Rgts.
Apparatus
[Reagents]
․1-butanol[71-36-3](CH3CH2CH2.. |
|
|
|
|
|
 |
|
|
효소의 일반적 성질
(General Properties of Enzymes)
⑴ 촉매 작용
촉매는 화학 반응을 촉진시킨다. 촉매는 한 반응에 개입하고 그 반응 과정 중 물리적인 변화를 받지만 반응이 완료되면 원상태로 돌아간다. 효소는 생물계에서의 화학 반응에 대한 단백질 촉매이다. 생세포에서 대부분의 화학 반응은 효소에 의한 촉매에 의하지 않으면 매우 늦게 일어날 것이다.
비단백성 촉매(H+, OH-, 또는 금속 i.. |
|
|
|
|
|
 |
|
| [유기화학실험] E1 제거반응 사이클로헥센(Cyclohexene)
◎ 실험 목표
사이클로헥산올(cyclohexanol)과 인산의 제거 반응(E1)을 통해 사이클로헥센 (cyclohexene)을 생성시키고, 실제로 사이클로헥센(cyclohexene)이 생성되었는지를 확인해본다.
Ⅰ. 실험 원리
알켄, 즉 올레핀을 합성하는 데 가장 일반적이고 유용한 방법 중의 하나가 산을 써서 알코올을 탈수하는 방법이다. 황산이나 인산과 같은 강산.. |
|
|
|
|
|
 |
|
| 대만 효소
Taiwan at enzyme
1. 효소의 정의
화학반응에서 반응물질 외에 미량의 촉매는 반응속도를 증가시키는 역할을 한다. 생물체 내에서 일어나는 화학반응도 촉매에 의해 속도가 빨라진다. 특별히 생물체 내에서 이러한 촉매의 역할을 하는 것을 효소라고 부르며 단백질로 이루어져 있다.
효소
(1) 효소의 촉매력
효소는 생물계에 존재하는 반응 촉매. 효소는 엄청난 촉매작용을 가지고 있으며, 그 .. |
|
|
|
|
|
