|
|
|
|
|
 |
|
화학 및 실험 - 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)과 HCl의 반응에서 발생하는 CO2의 무게를 각각 측정하고, 화학양론적 계산을 통하여 일정성분비 법칙을 확인
|
|
|
 |
1.실험목적 : 두 가지 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)과 HCl의 반응에서 발생하는 CO2의 무게를 각각 측정하고, 화학양론적 계산을 통하여 일정성분비 법칙을 확인한다
2.이론 : 두 탄산염 Na2CO3, NaHCO3과 HCl의 반응식은 다음과 같다.
질량보존 법칙에 의해 반응물과 생성물의 질량이 정확히 같고, 두 가지 다른 반응에서 생성된 CO2의 성분이 일정하다면, 일정성분비의 법칙에 따라 다음과 같은 결과를 예상할 수 있다.
.
Na2CO3에서 CO2가 빠져나갈 때, 무게가 ( )% 감소할 것이다.
NaHCO3에서 CO2가 빠져나갈 때, 무게가 ( )% 감소할 것이다.
[조사할 내용]
(1) 몰(mole), 몰농도(molarity, M)
*몰 : 국제계량단위계에 의한 7가지 기본단위 중에서 물질의 양을 나타내는 계량 단위
기호는 mol, M 또는 mole로 표시한다. 1몰은 원자량의 기준에 따라 탄소의 질량수 12인 동위원소 12C의 12g 중에 포함되는 원자의 수(아보가드로 수)와 같은 수의 물질 입자(원자·분자·자유라디칼·이온·전자)를 포함하는 물질의 집단(또는 그 집단의 질량 또는 전하)을 1몰로 정의한다.예를 들면, 수소원자 1몰의 질량은 근사적으로 1.008g, 분자의 경우는 2.016g이다. 물질의 양으로서 몰은 1971년 제14차 국제도량형총회에서 국제계량단위계(SI)의 기본단위로 채택되고, 한국에서는 1982년 4월 7일 계량법시행령에서 처음으로 미터·킬로그램·초·켈빈·칸델라 및 암페어와 더불어 7가지의 기본단위인 법정(法定)계량단위로 설정되었다.
*몰농도 : 용액 1ℓ 포함된 용질의 몰수. (mol/ℓ, 또는 M으로 표시한다.)
몰농도=용질 몰수/전체 용액 L 수
(2) 화학반응식의 균형 맞추기
①균형 안된 반응식을 쓴다
②반응물과 생성물의 각 원자의 수가 같도록 계수를 조정한다.
㉠반응식 중 가장 복잡한 화학식을 선택한다.
.... |
|
|
|
 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| |
|
|
|
2015.02.26
6페이지
