Aldehyde의 성질 및 할로포름
1. 실험목적
Aldehyde와 산화환원 반응에 대해 이해하며 그에 따른 화학적 변화를 관찰한다.
2. 이론 및 원리
1. 알데하이드는 쉽게 산화되어 카르복실산으로 된다.
그러므로 Ag, Cu와 같은 약한 산화제로도 산화된다.
2. 알데하이드는 암모니아성 질산은 용액인 Tollens 시약의 Ag+를 환원시켜 Ag가 된다.
Tollens 시약은 알데하이드를 산화시키면서 자신은 환원되어 Ag를 석출하는데 유리용기 의 바닥이나 기벽에 붙어서 은거울을 형성하므로 은거울 반응이라고도 한다.
3. 구리와 타타르산 이온의 착화합물을 펠링용액이라고 하는데, 펠링용액은 알데하이드 화 합물을 산화시키고, 자신은 환원되어 CuO의 붉은 앙금을 생성한다.
RCHO + 2Cu(Tartarate) + 4OH- → RCOOH + Cu2O + 2H2O
환원성이 없는 케톤은 Tollens 시약이나 펠링용액과 반응하지 않으므로 알데하이드와 케톤을 쉽게 구별 할 수 있다.
4. 펠링용액
1) 펠링용액이나 Tollens 시약과 반응하지 않을 것이라 기대하는 물질로 실험할 때에는 그 물질에 알데하이드가 조금이라도 들어 있어서는 안된다.
2) 펠링용액은 다음의 두가지 용액을 같은 부피로 섞어서 만든다.
용액 A : CuSO4·H2O 5g을 50ml 증류수에 녹인다.
용액 B : 타타르산칼륨 7g과 NaOH 7g을 50ml 증류수에 녹인다.
타타르산 타타르산 칼륨
3) 용액 A와 B를 미리 섞지 말고 실험 직전에 섞어서 사용한다.
4) 타타르산염이 없으면 Benechict 시약을 사용하는데 다음과 같이 만든다.
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2013.12.10
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