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경도(硬度)
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경도(硬度)
이론적 배경
1) 경도(hardness)
이론적 배경
경도(또는 전경도:Total Hardness)라 함은 물속에 용해되어 있는 Ca2+, Mg2+ 등의 2가 양이온 금속이온에 의하여 발생하며 이에 대응하는 CaCO3(ppm)으로 환산표시한 값으로 물의 세기를 나타낸다. 물의 경도는 주로 토양과 암석층을 통과한 물에서 얻어지게 되는데 밋물 자체로는 그 많은 양의 고형물을 용해시킬만한 능력이 없다. 정도를 유발하는 용해능력은 흙에서 이루어지는 박테리아의 작용으로 발생한 CO2 탓으로 빗물이 토양층으로 통과하면서 CO2 가 용해되고 탄산과 평형상태를 이루게 된다.
이론적 배경
여기서 생긴 낮은 pH의 토양수는 염기성물질인 석회암 등을 용해시키고 석회암 속의 탄산염, 황산염, 규산염 등을 포함시키게 된다. 따라서 센물은 주로 표토층이 두텁고 석회암층이 존재하는 곳에서 발생하기 쉽고 단물은 표토층이 얇고 석회암층이 없거나 드문 지역에서 발생한다. 또한 지표수보다 지하수의 경도가 높다.
이론적 배경
2)경도의 분류 및 실험 원리
① 전경도(총경도)
물중의 칼슘 및 마스네슘이온에 의한 경도를 말한다. 미리 완충 용액을 사용하여 검수의 Ph를 약 10으로 조절한 후에 EBT를 지시약으로 하여 EDTA 용액으로 적정하여 구한다.
EBT의 수용액은 Ph10 부근에서는 청색을 띠지만 Ca2+ , Mg2+ 등의 금속이온 M2+를 함유한 용액 중에 가하면 킬레이트화를 일으켜, 적색~ 적자색을 띤다.
이론적 배경
다음에 이 용액 중에 EDTA 표준 용액을 적가하면 EDTA의 쪽이 EBT보다도 Ca, Mg의 킬레이트 화합물을 만들기 쉽기 때문에 Ca, Mg 순서로 EDTA와 결합하여 무색의 킬레이트 화합물로 되고 반응종료와 함께 용액의 색은 유리된 EBT에 의해 청색으로 된다.
이론적 배경
② 칼슘 경도
물중의 칼슘이온에 의한 경도를 뜻한다.
미리 검수의 PH를 충분히 높힌후 NANA지시약을 가하고 EDTA
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2013.05.01
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