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| 인산의 적정과 완충 용액
인산의 적정을 통해서
다양성자산의 적정 곡선을 익히고,
완충용액의 원리와 중요성을 배운다.
실험목표
산이나 염기를 넣어주어도 용액의 PH가 거의 변화하지 않는 현상을
완충 작용이라고 하고, 이런 특성을 가진 용액을 완충용액이라 한다.
완충용액은 약산과 그의 염 또는 약염기와 그의 염을 혼합해서 만든다.
완충 용액에는 해리하지 않은 약산 또는 약염기와 염이 해리.. |
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일반화학 결과보고서
-요오드 적정법-
Abstract
①요오드가 관여된 산화-환원 적정법을 요오드 적정법이라고 부른다. 요오드가 산화제로 작용을 하는 직접 적정에서는 강한 환원제들이 시료가 되고, 시료가 강한 산화제일경우에는 요오드 이온이 산화되어 유리된 요오드의 양을 간접적으로 측정하여 시료의 양을 정하는 두가지 방법을 사용한다.
②산화-환원 반응에 요오드가 관여된 산화-환원 적정법을 .. |
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| Title: 산화-환원 적정: 과망간산법
Introduction: 과망간산 칼륨과 과산화 수소의 산화-환원 반응을 이용해서 과산화 수소의 순도를 결정한다.
Principle Theory
1. 산화 환원의 정의
. 산소와 수소의 결합과 분리에 따른 산화-환원
i) 산화: 산소와 결합하거나 수소를 잃는 화학 반응
ex) 2Mg +O2 -] 2MgO : Mg이 산소와 결합
2HI -] H2 +I2 : HI에서 H를 잃었다.
ii) 환원: 산소를 잃거나 수소와 결.. |
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| -실험 보고서-
1. 물의 정제와 수질검사
2. 산, 염기 적정
1. 물의 정제와 수질검사
실험일자
실험자
실험목적
물은 생물체의 생명을 유지시키는 필수 성분으로서 최소한의 양이 충족되지 않으면 생명에 위험을 초래한다. 수질검사를 통하여 물에 함유된 성분의 종류와 양을 이해하고, 마실 수 있는 물을 구별할 수 있게 한다.
실험원리
물 속에는 미세한 진흙입자와 금속이온 및 음이온, 유기물, 바.. |
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| EXP5. Measuring the Amount of Ca2+ and Mg2+ in Spring waters and Tap waters by Using an EDTA Titration
1.실험목표
EDTA를 이용한 적정원리를 이해하고, 물속에 들어있는 금속 이온을 EDTA에 반응시켜 전체 금속 이온 농도를 구하여 Ca2+와 Mg2+을 분석한다.
2.실험원리 및 이론
▷ EDTA란
화학식 C10H16N2O8. 에틸렌디아민테트라아세트산이라고도 한다. 무색의 결정성 분말로, 녹는점 240℃(분해.. |
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| 1. Abstract Introduction
비타민C의 다른 이름은 Ascorbic acid이다. 왜 이런 이름이 붙었을까 scorbic은 괴혈병(Scurvy)를 뜻하고, a는 ‘없다’라는 뜻으로, ‘괴혈병을 없애는 산’이란 뜻이다. 이처럼 우리에게 치명적인 괴혈병을 낫게 해주는 비타민C는 주스 한잔 속에 얼마나 많이 들어있을까 이번 실험에서는 주스 속 비타민 C의 정량을 분석해보고자 한다. DPIP(Dye)를 지시약 삼아 산화-환원 적정 법.. |
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| 1. Abstract Introduction
우리 몸을 구성하는 기본요소중 하나인 단백질은 또 어떤 물질로 구성되어 있을까 전체적 살펴보았을 때 단백질은 ‘아미노산(Amino acid)’이라는 물질의 펩티드 결합으로 구성되어 있다. 대체적인 아미노산의 구조는 다음 그림과 같이 염기성을 띠는 아미노기(-NH2)와 산성을 띠는 카르복시기(-COOH) 및 유기원자단인 R기로 구성되어있다.(예외적으로 프롤린과 히드록시프롤린은 .. |
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| 1. subject : 인산의 적정과 완충 용액
2. Object
인산의 측정을 통해서 다양성자산의 적정 곡선을 익히고, 완충용액의 원리와 중요성을 배운다.
3. Principle
① 약산/약염기
실험실에서 사용하는 산은 HCl, HNO₃,CH₃COOH, H₂SO₄,H₃PO₄등이다. 처음 세 개는 일양성자산이다.
즉, 산이 이온화하면서 하나의 수소 이온을 만든다.
HCl (aq) ---] H⁺(aq) + Cl⁻(aq)
HNO₃(aq) ---] H⁺(aq) + NO₃⁻(aq)
CH₃COOH.. |
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| 화학실험 - 알칼리 소비량
☞요약문
검수중에 함유된 강산, 유기산, 염류 등을 중화하는데 소비되는 알칼리 소비량 (pH9)를 실험에 의하여 구한다.
1.서론
이실험은 중화반응의 한 종류로 농도를 알고 있는 알칼리용액을 이용해서 시료의 산의 농도와 염류의 양을 구하는 실험이다. 이때, 산의 농도는 알칼리의 소비량 에 의해서 구할수 있는데 이를 구하는 식은 다음과 같다.
A : 알칼리 소비량 (pH 9).. |
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| 금속이온들은 킬레이트 시약과 반응하여 금속 킬레이트 화합물을 만든다. 넣어준 킬레이트 지시약은 당량점 부근에서 유리되면서 환원이 일어나 원래 색을 띄게 된다. 이와 같은 금속이온 적정방법을 킬레이트 적정법이라 한다.
이번실험은 킬레이트 적정 중 EDTA를 이용한 실험으로, EDTA 적정을 통해 수돗물 속에 들어있는 Ca2+와 Mg2+ 를 포함한 전체, 그리고 Ca2+와 Mg2+ 각 각의 이온농도 및 경도를 구.. |
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| Chemical Experiment
주스 안에 있는
Vitamin C 의 정량
1. Abstract
ⅰ. 실험 원리 및 목적
이 실험은 Vitamin C의 분자량을 측정하는 실험이다. 비타민 C와 1:1로 반응한다고 알
려진 dye를 비타민 C로 적정해서 분자량을 측정해 본다. 실험 원리는 Vitamin C와 농도
를 알고 있는 dye와의 산화, 환원 적정을 통해 Vitamin C의 분자량을 결정하는 것이다.
마찬가지로 오렌지 주스 안의 Vitamin C.. |
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| 1. 실험 제목 : The Determination of Chloride by Titration with an Abosorption Indicator
2. 실험 과정
(1) Dichlorofluorescein 준비
실험 전날 시약을 준비할 때 미리 만들어서 실험 당일 날 사용하였다.
(2) Titration
① 미지시료 A,B를 110℃에서 1시간 건조시킨 후에 Room Temperature로 내려갈 때까 지 건조기 안에 놓아둔다. ( 실험 전 과정 )
② 예비 보고서에서 조사한 바로는 미지 시료와.. |
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| 주스안에 있는 비타민 C의 정량
1. 요약
1. 실험의 원리 및 목적
: 산화, 환원 적정을 통해서 비타민 C의 분자량과 오렌지 주스안에 들어있는 비타민 C의 양을 구하여 보자.
2. 실험 도구 및 시약
: 스탠드, 클램프, 50ml 뷰렛, 50ml 비커, 50ml 삼각 플라스크, 폐수처리용 비이커,
10ml 피펫, DPIP (2,6-dichlorophenolindophenol, MW 290.1 gmol-1),
Vitamin C(L-Ascorbic acid) (MW 176.13 gmol-.. |
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| [화학실험] 주스에 들어있는 비타민 C의 정량
(1)Abstract
-이번 실험은 DPIP(Dye)를 비타민 C로 적정해서 비타민 C의 분자량을 알아보는 실험이다. 그리고 시중에서 팔고 있는 오렌지 주스에 들어있는 비타민 C의 양도 계산해 본다. 실험결과 비타민 C의 분자량, 혹은 Dye와 비타민 C의 반응비가 이론값과 거의 비슷했다. 즉 오차가 적었다. (물론 약간의 오차는 있었다.)
비교적 실험은 잘 되었다고 본다.. |
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| 생활 속의 산-염기 적정
1. 실험 목적
(1) 산과 염기의 중화반응을 이용해서 NaOH의 옥살산을 이용한 적정법을 배우고 일상 생활에서 사용되는 식초에 포함된 산의 농도를 알아낸다.
2. 실험 이론 및 원리
식초, 오렌지 쥬스 등은 일상생활에서 흔히 접하는 산성 수용액이며, 제산제, 베이킹 소다 등을 물에 용해시키면 염기성 용액을 얻는다. 이러한 산과 염기는 우리 주변에서 매우 다양하게 존재하고 .. |
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