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| 양이온의 분석
실험목적
몇몇 이온들이 가지고 있는 공통된 성질을 이용해서 다른 이온들로부터 분리해보고,
각각에 들어있는 이온들을 각각의 특성을 이용 하여 또 다시 분리하여 검출 또는 확인해본다.
양이온 분석의 개략도
3~5족의 용액
4,5족의 용액
2~5족의 용액
5족의 용액
염산을 가하게 되면 AgCl, Hg2Cl2 및 PbCl2 의 염화물이 형성하게 되는데, 이들의 염화물은 낮은 온도에서는 용해도가 매우 .. |
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| ph meter의 측정원리
1. 사용 목적
• pH 센서가 용액내의 H+ 이온의 농도에 감응한다는 사실을 바탕으로 용액이 산도 및 알칼리도를 측정
• 용액의 온도에 의한 영향, 용액의 조성 그리고 용해되지 않은 물질들이 들러붙는 현상들을과 같이 고려해야할 인자들이 매우 많다는 것을 알 수 있다.
• 측정시마다 교정을 하면 결과값의 정밀도를 높이고 센서의 결함도 찾아낼 수 있다.
2. 관련 이론
• pH는 1909.. |
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| 다양한 음이온 (SO42-, NO3-, F-, Cl-, I-)의 정성분석
1. 실험 목적 : 음이온의 화학적 특성을 이해하고, 이를 이용하여 미지 시료의 음이온 분석에 응용하여 본다.
2. 실험 이론
용액 속에 녹아있는 음이온의 정성 분석 시, 음이온 고유의 화학적 특성을 이용하여 음이온의 존재 유무를 확인하게 되는데, 본 실험에서는 점적 분석(spot analysis)을 이용하여 SO42-, NO3-, F-, Cl-, I- 등의 음이온들을 .. |
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| 0.01M EDTA 표준용액 조제․표정 및 물의 경도 측정(전경도,Ca²⁺)
1.Object
킬레이트 적정에 대하여 이해하고 0.01M EDTA 표준용액을 조제․표정하여 물의 경도를 측정한다.
2.Theory
[킬레이트 적정]
(1)킬레이트 적정
금속이온과 착화제에 의한 착물 생성 반응에 의한 적정을 착물생성 적정이라고 하는데, 특히 수용성의 여러 자리 배위자의 에틸렌다이아민 테트라아세트산 (ethylenediamine tetracetic.. |
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| 3.2 재생제올라이트의 암모늄 이온교환 능력
제올라이트의 이온교환은 흡착의 한가지 형태인 교환흡착(exchange adsorption)으로 간주하여 일반적인 등온흡착식으로 표현할 수 있다.3,4,5) 등온흡착식으로 제한된 농도범위에서 잘 맞는 Langmuir식은 다음과 같이 표현된다.
(1)
여기서, qe = 흡착제에 대한 피흡착물질의 평형흡착량
Ce = 피흡착물질의 액상에서의 평형농도
Q0 = 최대흡착량
b = 흡착에.. |
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| 1족 양이온의 정성분석
목차
실험목적
실험원리
기구 및 시약
실험방법
실험 시 주의할 점
데이터처리 방법
참고문헌
실험목적
정성분석은 물질이 가지고 있는 성질을 물리적 성질을 이용해 검출, 확인한다. 산-염기, 산화-환원, 침전 및 착물형성 등의 여러 가지 화학반응을 이용하여 양이온과 음이온의 유무와 확인을 다루고 있다. 이번 실험은 1족 양이온의 특성을 각개반응을 통하여 이해하고 이들의 특.. |
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| 반도체 전前공정 및 CVD 공정
반도체 전前공정요약
웨이퍼제조공정
12
웨이퍼8대가공공정
1.산화
2.감광액
5.식각
3.노광
6.이온주입
4.현상
8.금속배선
7.화학기상증착
CVD
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| - 리튬이차전지란
양극 활물질에 포함된 Li 이온은 전해액에 의하여 음극으로 이동된 후 층상구조의 음극 활물질 사이로 삽입되게 되는데 이를 충전이라고 한다. 충전 과정에 의해 양극과 음극의 포텐셜의 차이가 발생하게 되고 이를 전지의 전압이라고 부르며 통상 리튬 이온 2차 전지의 경우 전압이 4.2V 가 될 때까지 충전을 수행한다. 방전은 음극 활물질 사이에 삽입되어 있던 리튬이온이 다시 양극으.. |
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| 1. 실험제목 : EDTA 표준용액 제조 및 농도 결정
2. 실험조 및 실험자 :
3. 실험목적 : EDTA 표준용액을 이해하고 CaCO3 일차 표준물질을 사용하여 EDTA 표준용액의 농도를 정확히 결정한다.
4. 실험이론 및 배경
- EDTA : 4개의 카복실산염과 2개의 아민기를 매개로 하여 금속과 결합하는 무색의 결정성 가루이다. 거의 모든 금속이온과 수용성 킬레이트를 만드는 특징을 갖고 있어 분석화학의 널리 응.. |
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| 인산의 적정과 완충 용액
인산의 적정을 통해서
다양성자산의 적정 곡선을 익히고,
완충용액의 원리와 중요성을 배운다.
실험목표
산이나 염기를 넣어주어도 용액의 PH가 거의 변화하지 않는 현상을
완충 작용이라고 하고, 이런 특성을 가진 용액을 완충용액이라 한다.
완충용액은 약산과 그의 염 또는 약염기와 그의 염을 혼합해서 만든다.
완충 용액에는 해리하지 않은 약산 또는 약염기와 염이 해리.. |
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| 목 차
1. 목 적
2. 이 론
3. 실 험 방 법
1) 실험기기 및 장치
2) 실험 순서 및 방법
4. 참 고 자 료
5. 실 험 결 과
6. 고 찰 사 항
7. 참 고 문 헌
pH측정 및 아세트산의 이온화상수의 결정
1. 목 적
강산과 약산의 적정곡선을 살펴보고, 약산의 이온화상수(해리평형상수)를 구해본다.
pH메터의 조작법을 익힌다.
2. 이 론
pH는 용액의 산성 또는 알카리성의 정도를 나타내는 수단으로 .. |
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| 화학적 산소요구량
목적
검수중의 유기물을 산화시키는 데 사용된 산화제의 양을 측정하여 검수의 오염 정도를 측정한다.
이론
폐수에 과잉의 과망간산칼륨 용액을 넣고 산화시킨 후, 미반응의 과망간산 칼륨은 옥살산으로 분해시키고, 과량의 옥살산을 다시 과망간산 칼륨으로 적정한다.
COD=1000/V (a-b)(f)(0.08) ---(14-1)
여기서, V=시료의 부피 (ml)
f= KMnO4의 factor
COD는 당량단위 (mg/l.. |
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| 1) 완충용액(buffer 또는 buffer solution) 정의
완충용액은 완충액이라고도 하며 적은 양의 산이나 염기를 첨가하거나 묽힐 때 pH변화가 잘 일어나지 않는 용액을 말한다. 용액의 수소이온지수 pH를 일정하게 유지할 필요가 있을 경우에 사용되고, 어떤 완충용액은 pH를 측정할 때의 pH 표준용액으로 사용된다. 예를 들면 CH3COOH와 CH3COONa의 혼합용액이나 NH4OH와 NH4Cl의 혼합용액은 대표적인 완충용액.. |
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| 화학 평형 상수의 결정
1. 실험 목적
화학 반응이 평형 상태에 도달하였을 때 평형 상태에서 존재하는 각 종의 농도를 알아냄으로써 반응의 평형 상수를 계산하여 본다.
2. 실험 원리
일반적으로 다음과 같은 평형 aA + bB + cC + … ⇔ lL + mM + nN + … 은 질량작용의 법칙에 의해서 이라는 식이 성립된다. 가역 반응이 진행되면 궁극적으로 반응은 평형에 이르게 되며, 이 반응이 평형에 도달하였을 때의.. |
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| 분석화학 보고서
주 제
축전지의 개념 및 원리와 각광받는 축전지
제출일
소 속
제 출 자
1. 축전지의 개념
a. 축전지 [蓄電池, storage battery] 란
양과 음의 전극판과 전해액으로 구성되어 있어, 화학작용에 의해 직류기전력을 생기게 하여 전원으로 사용할 수 있는 장치.
화학에너지와 전기에너지 사이의 전환이 일어날 수 있도록 만들어져있는데, 그 횟수가 1회 에 한정되는 것은 1차 전지, .. |
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