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| 일반화학실험 - 혼합물의 분리 실험
1. 실험제목
- 혼합물의 분리
2. 실험목적
- 여러 가지 종류의 혼합물을 다양한 방법으로 분리해 낼 수 있다.
3. 실험개요
- 혼합물을 여러 가지 방법을 사용하여 분리하여 본다.
4. 실험 원리 및 이론
(1) 분별증류
보통 밀도차가 크지 않는 혼합물을 분리 할 때 사용한다. 분별증류는 끓는점이 다른 혼합물을 분리 할 때 사용한다. 휘발성이 적어야 한다. 물질들 .. |
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| 개시제의 정제
Contents
1. 목적
2. 기구 및 시약
4. 실험결과 및 고찰
3. 실험방법
실험 목적
라디칼 개시제의 정제가 왜 필요한가를 이해하고 특정개시제인 AIBN을 정제해 봄으로써 개시제들의 정제에 필요한 기초지식을 습득하도록 한다.
시약 및 기구
Buchner funnel
눈금실린더
삼각플라스크
AIBN
에탄올
얼음 및 소금
AIBN
분자량 : 164.21 g/mol
녹는점 : 103 °C
가연성 고체
메탄올과 에탄올.. |
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| 나일론 합성
1.Introduction
목표: 최초의 합성 고분자였던 나일론의 합성을 통하여 고분자의 특성을 이해한다.
핵심개념: 중합 반응, 고분자 합성
관련개념: 작용기, 단량체, 중합체, 계면 화학
2.Principle Theory
일반적으로 많은 수의 단량체인 소단위체들이 반복적으로 결합된 분자를 고분자 또는 거대분자라고 한다. 보통 수백 개에서 수십만 개의 원자들이 공유결합으로 연결된 복잡한 구조의 분자.. |
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| 화학실험 - 액상 흡착[Adsorption of liquid]
1. 실험 목적
일정한 농도에서 흡착제의 양과 흡수탑의 길이와 직경을 변화시켜 흡착량을 측정한다.
흡착평형정수와 흡착기구를 규명함으로써 흡착 원리를 이해하고자 한다.
2. 실험 준비물
⑴ 액상흡착실험장치
⑵ 저울
⑶ 삼각 플라스크, 비커
⑷ 활성탄
⑸ 0.05N 초산 수용액
⑹ 0.1N NaOH
⑺ 페놀프탈레인
⑻ 여과기
⑼ 적정에 필요한 장치 (스탬프, 뷰렛)
3. .. |
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| [일반화학실험] 아보가드로 수의 결정
1. 실험목적 및 개요
1) 물 표면에서 단일 분자막(단분막)을 형성하는 지방산의 성질을 이용하여 탄소 원자 1개가 갖는 부피를 계산해보자
2) 탄소원자 1개가 갖는 부피로 아보가드로 수를 구해보자
3) SI에서 정한, 수의 기본적인 단위인 mol수를 이번 실험을 통하여 결정해보자
2. 실험원리
1) 1 mol의 분자수를 구하기 위해 거시적 미시적 성질을 알아야함
-.. |
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| 용액의 삼투압
실험 목적
삼투압은 용액의 온도에 따라 다르다. 이 실험을 통해 농도와 삼투압의 관계 및 온도와 삼투압과의 관계를 관찰하고, 결과를 통해 삼투압의 특성을 이해하자.
개념 이해
단순확산
삼투압
반트 호프(Van’t hoff)의 법칙
일반적으로 용액이 비휘발성이고 비전해질인 용질이 녹아 있는 묽은 용액이라고 가정한다.
=CRT
이때, 삼투압()은
용매나 용질의 종류에 관계없이 용액의
몰농.. |
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| 요약
본 실험은 수은 온도계와 열전대를 이용하여 온도를 측정하고 그 측정된 값이 정확한 값인지, 아니라면 어떻게 보정할 수 있는지, 그 보정 방법을 습득하는데 그 목적이 있다. 그 목적을 달성하기 위하여 물의 어는점과 끓는점을 이용하였다. 준비한 두 비커에 한 쪽에는 얼음과 물을, 다른 한 쪽에는 물을 넣고 가열하였다. 충분한 시간이 지나고 온도 변화가 없는 평형상태에 도달하면 수은 온도계.. |
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| 커피로부터 카페인의 분리
1. 실험목적
추출법을 이용하여 커피로부터 카페인을 분리, 정제해본다.
2. 이론
두 가지 이상의 물질이 섞여 있는 혼합물 속에서 특정한 물질을 용해할 수 있는 용매를 사용하여 성분을 분리해 내는 방법을 ‘추출’이라 한다. 이 경우 산-염기 혹은 킬레이트 생성 등의 화학반응을 이용하거나 혹은 단순히 용해도 차이만을 이용할 수도 있다. 고체에서 추출하는 경우를 고-액.. |
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| <분자 조각가들> -타이레놀부터 코로나19 백신까지 신약을 만드는 현대의 화학자들-감상문에 대한 내용입니다.
A+ 받은 자료입니다. 받아가시는 모든분들이 좋은 점수받기 바랍니다.
많은 도움되시길 바랍니다^^
약은 언제나 있어왔다. 사람들은 늘 아파왔기 때문에. 책은 화학의 시작으로 과거 연금술사를 언급한다. 물론 과거의 약 제조 방식과 지금의 화학자들이 약을 만드는 과정을 큰 차이가 있다. 해.. |
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| 일반화학실험 - 알칼리 소비량
1. 실험원리
● 농도계수 어떤 농도의 용액을 조제하다 보면 각 과정마다 오차가 발생할 수 있기 때문에 아무리 주의를 기울인다 하여도 만들어진 용액의 농도는 100% 정확할 수가 없다. 그러므로 용액의 농도가 실험결과에 큰 영향을 미치는 용량분석에 사용되는 용액들은 반드시 그 용액이 얼마나 정확하게 만들어 졌는지를 확인한 후에 실험에 이용하여야 한다. 이와 같이 .. |
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| 화학 및 실험 - 기체 상수의 결정
1. 실험목적 : 반응에서 발생한 산소와 이산화탄소의 부피와 소모된 시료의 양을 이용하여 기체 상수(R) 값을 결정한다.
2.실험 이론
기체의 양과 온도, 압력, 부피 사이의 관계는 기체 상태방정식으로 주어진다. 대부분의 기체는 온도가 충분히 높고 압력이 충분히 낮은 상태에서 이상기체 상태방정식을 잘 만족한다.
이 실험에서는 산소 및 이산화탄소 기체의 압력, 부.. |
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| 일반 화학 실험 - 생활 속의 산과 염기 분석
1. 실험 일자
2. 실험 목적
- 산과 염기의 중화반응을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아낸다.
3. 실험 이론
• 브뢴스테드-로우리의 산-염기 이론에 따르면 수소이온을 내놓을 수 있는 물질을 산이라고 하고, 수소이온을 받아들일 수 있는 물질을 염기라고 한다. 아세트산 이외에 염산, 황산, 인산 등이 대표적인 산이고, 수산화나트륨, 수산화칼륨, 암모.. |
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| 일반화학 - 플라즈마에 관해서
목 차
1. 플라즈마란
2. 플라즈마의 생성
3. 주변의 플라즈마 상태
4. 플라즈마의 특징
5. 플라즈마의 사용용도 및 응용
1. 플라즈마란
물질은 잘 알려진 바대로 고체, 액체, 기체 상태로 존재한다. 이는 물질의 물리적인 상태가 에너지가 개입되면 변화한다는 것을 뜻한다. 예를 들어 고체에 열을 가하면 고체는 녹아서 액체가 되고 열을 더 가하게 되면 액체는 증발하.. |
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| 1. -실험 목적
용액 속에 녹아있는 여러 가지 양이온을 체계적인 분석을 통하여 그 존재를 학인하고 이 들의 침전 반응과 이온 평형을 이해한다.
-실험 원리
양이온 분석
반응하여 AgCl, Hg₂Cl, PbCl₂의 난용성 염화물 침전을 형성하는 공통된 특성이 있다. 따라서 이 이온들이 존재하는 용액에 HCl을 가하면 침전이 생기고, 이 침전을 걸러내면 다른 이온들과 분리 할 수 있는데, 거르기 전에 염산을 .. |
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| [무기화학실험] Sol-Gel Silica Preparation(솔겔 실리카 합성)
1. 실험목적
Sol-Gel법을 이용하여 구형의 SiO2를 제조할 수 있다.
2. 실험이론
①졸[Sol ; 소액성 콜로이드]
액체 중에 콜로이드입자가 분산하고 유동성을 가지고 있는 계(系). 특히 분산매(分散媒)가 물이면 하이드로졸, 유기물이면 오르가노졸이라고 한다. 분산질로서의 콜로이드입자는 액체 또는 고체이며, 금속의 미립자와 같은 소수성(.. |
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