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| - 질산포타슘의 용해도
실험목적
→ 질산포타슘의 온도에 따른 용해도의 변화를
측정하여 용해열을 구하고,
엔탈피와 엔트로피를 이해한다.
실험원리
→ 용해도, 화학평형, 깁스에너지, 엔탈피, 엔트로피
실험기구 및 시약
→ 질산포타슘(혹은 질산칼륨), 메스실린더, 가열기,
온도계, 스탠드, 클램프, 증류수, 비커
용해도
어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹아있는 용질의 g수
1) 포화용액
용.. |
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| 물리 실험 보고서 -선팽창계수 측정
실험 목적
고체(실험 대상은 금속 - 철, 구리, 알루미늄)가 열에 의해 그 길이가 늘거나 줄어든다는 사실을 확인하고 이와 관련된 선팽창계수가 물질의 고유한 성질임을 이해한다.
실험 이론 및 실험값
선팽창의 원리
온도에 의해 물체가 팽창하는 것을 열팽창(Thermal Expansion)이라고 한다. 일반적으로 물체의 열팽창은 물체를 구성하고 있는 원자나 분자가 .. |
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| 화공양론
Thermocouple(열전대, 熱電對)
* 목차
1. 열전대의 정의
2. 열전대의 원리
3. 열전대의 특징
4. 열전대의 종류
5. 열전대의 쓰임
6. 사용시 주의 사항
7. 참고 문헌
1. 열전대의 정의
두 종류의 금속을 조합하였을 때 접합 양단의 온도가 서로 다르면 이 두 금속 사이에 전류가 흐른다. 이 전류로 2접점 간의 온도차를 알 수 있다. 이 열전기(熱電氣)의 현상을 이용하여 고열로(高熱爐)의 온도.. |
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| 1. 실험 목적
Archimedes의 원리를 이해하고 Jolly의 용수철저울을 사용하여 고체와 액체의 비중을 측정한다.
2. 실험 원리
온도 에서의 물질의 밀도와 에서의 순수한 물의 밀도()의 비를 그 물질의 에서의 비중이라고 한다. 비중은 단위가 없는 무차원의 값이다. 어떤 물체의 무게를 , 그 물체와 같은 부피를 가진 온도 , 그 물체와 같은 부피를 가진 온도 에서의 액체의 무게를 , 이 온도에서의 액체의.. |
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| [일반생물학실험] 순환계 및 심장박동 - 쥐 해부를 통해 실험
1. Abstract
이번 실험은 살아 있는 생쥐를 해부하여 심장박동 조절의 원리를 알아보고 온도와 두 가지 신경자극전도물질(adrenaline, acetylcholine)이 심장박동에 미치는 영향을 알아보는 것이다. 이를 위해 먼저 adrenaline 용액과 acetylcholine 용액을 직접 생쥐의 심장에 뿌린 후 심장박동의 변화를 살펴보았다. 먼저 adrenaline 용액.. |
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| 일반물리학 실험 - 고체의 선팽창계수
◎ 실험 날짜 :
◎ 실험 목적
열에 의한 물체의 팽창과 수축을 관찰하고 등방적 금속의 선팽창계수와 체적팽창계수를 측정한다.
◎ 실험 원리
1. 선 팽창계수
1) 고체 열팽창에 따른 길이의 변화의 비율. 온도가 1℃ 변화할 때 재료의 단위길이당 길이의 변화
2) 선팽창계수는 좁은 온도범위에서는 정수로 간주되지만 일반적으로 넓은 온도범위에서는 정수가 아니다... |
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| [결과보고서]
질산포타슘의 용해도
1. 목표
- 질산 포타슘(KNO3)의 온도에 따른 용해도 변화를 측정하여 용해열()을 구하고, 자발적인 반응과 비자발적인 반응을 이해한다.
2. 원리
(1) 용해도
- 어떤 물질이 주어진 온도에서 일정한 부피의 용매에 평형에서 용해되는 최대량을 각 용질의 용매에 대한 용해도(solubility, 溶解度)라 정의한다.
- 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질.. |
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| [일반화학실험] 르 샤틀리에의 원리
1. INTRODUCTION
와 같은 화학 물질의 공업적 생산에서는 생성물의 평형 농도가 경제성이 맞을 만큼 충분히 커야 한다. 이 농도를 어떻게 증가시키겠는가 온도를 올려서 혹은 내려서 압력을 높여서 혹은 내려서 또 다른 방법은
화학 평형은 동적이기 때문에 반응이 일어나는 조건이 변하면 영향을 받는다. 만약 반응물이 생성물로 전환하는 속도가 증가하는 쪽으로 .. |
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| 질산포타슘의 용해도
1. 목표
- 질산 포타슘(KNO3)의 온도에 따른 용해도 변화를 측정하여 용해열()을 구하고, 자발적인 반응과 비자발적인 반응을 이해한다.
2. 원리
(1) 용해도
- 어떤 물질이 주어진 온도에서 일정한 부피의 용매에 평형에서 용해되는 최대량을 각 용질의 용매에 대한 용해도(solubility, 溶解度)라 정의한다.
- 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 g 수
(2) .. |
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| [실험 2.] 재결정과 거르기
1. 실험 목표
산-염기 성질을 이용해서 용해도가 비슷한 두 물질을 분리하고 정제한다.
2. 핵심 개념
용해도란, 주어진 온도에서 주어진 양의 용매에 녹아들어가 안정한 용액이 만들어질 수 있는 최대의 용질의 양이다. 그리고, 녹아들어 갈 수 있는 최대량의 용질이 녹아 평형에 이르면 용액은 포화되었다고 한다. 녹아 있는 용질의 농도로 그 용질의 용해도가 정해지게 된다.. |
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| 재결정과 거르기
1. 실험 목표
산-염기 성질을 이용해서 용해도가 비슷한 두 물질을 분리하고 정제한다.
2. 핵심 개념
용해도란, 주어진 온도에서 주어진 양의 용매에 녹아들어가 안정한 용액이 만들어질 수 있는 최대의 용질의 양이다. 그리고, 녹아들어 갈 수 있는 최대량의 용질이 녹아 평형에 이르면 용액은 포화되었다고 한다. 녹아 있는 용질의 농도로 그 용질의 용해도가 정해지게 된다. 용질의 .. |
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| 재결정과 거르기
1. 실험 목표
산-염기 성질을 이용해서 용해도가 비슷한 두 물질을 분리하고 정제한다.
2. 핵심 개념
용해도란, 주어진 온도에서 주어진 양의 용매에 녹아들어가 안정한 용액이 만들어질 수 있는 최대의 용질의 양이다. 그리고, 녹아들어 갈 수 있는 최대량의 용질이 녹아 평형에 이르면 용액은 포화되었다고 한다. 녹아 있는 용질의 농도로 그 용질의 용해도가 정해지게 된다. 용질의 .. |
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| 재결정과 거르기
1. 실험 목표
산-염기 성질을 이용해서 용해도가 비슷한 두 물질을 분리하고 정제한다.
2. 핵심 개념
용해도란, 주어진 온도에서 주어진 양의 용매에 녹아들어가 안정한 용액이 만들어질 수 있는 최대의 용질의 양이다. 그리고, 녹아들어 갈 수 있는 최대량의 용질이 녹아 평형에 이르면 용액은 포화되었다고 한다. 녹아 있는 용질의 농도로 그 용질의 용해도가 정해지게 된다. 용질의 .. |
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| 대 학 화 학 실 험 예 비 보 고 서
1. 실험제목
반응열 측정
2. 실험목적
화학 반응의 결과로 발생하는 열을 측정하는 방법으로, 열량계의 열용량을 측정하고 반응 결과 온도 변화로부터 반응열을 몰당 에너지, 엔탈피로 계산해 본다.
3. 실험원리
* 화학반응에 수반되는 에너지의 변환으로 엔탈피에 대한 개념을 배웠다. 반응이 일어나는 동안 흡열 또는 발열이 일어날 수 있으며, 엔탈피(H)는 흡열 반응.. |
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| 용해도 곱상수의 결정
실험 목적
반응평형은 Le Chatelier의 법칙에 따라 변화한다. 여기서는 고체염이 물에 용해하는 경우 공통이온효과를 이용하여 수산화칼슘(Ca(OH)₂) 포화용액의 용해도곱 상수를 결정한다.
실험원리-용어정리
양론 계수 : 화학양론계수는 화학양론식에서 각 화학종의 계수.
평형상수 : 화학 평형의 법칙으로부터 유도된 것으로 생성물의 몰농도 곱과 반응물 의 몰농도 곱의 비.
용해도.. |
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