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| 1. 실험목적
보일-샤를의 법칙이 성립함을 실험을 통해 확인해보자. 그리고 보일-샤를의 법칙을 응용한 문제를 풀어보자.
2. 이론
2.1 기체의 압력
·
표준압에대하여
진공
수은
기체의 압력()
=대기압()
=
*
2.2 보일의 법칙
기체의 온도가 일정하다면 압력과 부피는 서로 반비례의 관계식을 갖는다.
단, 는 상수
이들 식을 Boyle의 법칙이라고 부른다. 따라서 압력과 부피가 각각 다르고 온도 .. |
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| 화학실험보고서 - 보일 샤를의 법칙
1. 실험개요
1) 실험목적
보일의 법칙과 샤를의 법칙은 아주 기초적이고 유명한 기체의 법칙들 중 하나이다. 이 실험의 목적은 보일의 법칙과 샤를의 법칙을 이해하고 그것을 직접 실험하여 확인해 보는 것이다. 또한 MBL의 사용법을 이해하고 사용해 보아 익숙해지는 것도 실험의 목적이라고 볼 수 있다. 그래서 변인에 따른 기체 상태의 변화를 MBL로 정밀하게 받아.. |
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| 1. 실험 주제 : 보일-샤를의 법칙
2. 실험 목적 : 보일-샤를의 법칙을 이용하여 기체의 온도와 압력에 따른 부피변화를 알 수 있다.
3. 실험 이론
1) 기체(gas)
: 일반적으로 표준 압력 및 표준 온도에서 기상으로 존재하는 물질을 기체(gas)라고 하며, 형태는 기상을 가질 수 있으나 표준 압력 및 표준 온도에서는 고상 및 액상으로 존재하 는 물질을 증기(vapor)라고 한다. 물질이 어느 온도 이상에서.. |
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| `인생의 고난에 고개 숙이지 마라`의 주요 내용과 함께 개인적인 생각과 느낌을 정리했습니다.
오타제로 독후감은 오타가 없습니다.
오타제로 독후감은 한글 맞춤법을 준수합니다.
오타제로 독후감은 인터넷 서점 등의 글로 짜깁기하지 않습니다.
오타제로 독후감은 페이지 수를 늘이려고 글자 크기나 줄 간격을 조정하지 않습니다.
오타제로 독후감은 저자의 프로필은 생략하고, 그 자리을 더 중요한 내.. |
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| 압력과온도
- 목 차-
1. 이상기체
2. 이상기체상태방정식
3. 보일 - 샤를의 법칙
4. 절대 0도
5. 압력과 온도 실험
6. 실생활에서 관련된 현상
7. 참고 문헌
1. 이상기체 [ ideal gas , 理想氣體 ]
이상기체법칙을 따르는 기체로 구성분자들이 모두 동일하며 분자의 부피가 0이고, 분자간 상호작용이 없는 가상적인 기체이다.
실제의 기체들은 충분히 낮은 압력과 높은 온도에서 이상기체와 거의 유사한 .. |
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| 분자량 측정 실험
Ⅰ. 실험 동기 및 목적 Ⅱ. 이론적 배경
Ⅲ. 실험 과정 Ⅳ. 결과 및 해석
Ⅴ. 오차의 원인 Ⅵ. 참고문헌
Ⅰ. 실험 동기 및 목적
1. 실험 동기
화학Ⅱ 교과과정 중 이론적으로만 이해하기 어려운 분자량 측정 부분을 직접 실험해 봄으로써 심도 깊은 이해를 돕고, 또한 화I에 나오는 이상기체 방정식에 실험을 통해 나온 실측치를 적용하여 그 성립 이유를 알아보아 샤를의 법칙과 보일의 .. |
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| 1. 압력의 개념과 단위
가. 압력의 개념
물체(고체,액체,기체)내부 임의의 면에서 단위면적당 서로 다른 부분이 서로 미치는 힘을 어느 일면을 중심으로 다른쪽에 힘을 응력이라 하고,응력은 면에 수직방향의 응력성분인 법선응력과 면에 접선 방향의 응력성분인 접선응력이 있고 공학적인 측면에서 응력은 방향성을 갖는 벡터량이며 압력이라 하면 현상면의 단위 면적당 작용하는 법선 방향의 무 방향성.. |
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| 1. 제목 : 기체상수의 결정
2. 목적 : 시료 KClO₃를 가열하여 산소를 발생시켜 생성된 기체의 부피와 소모된 시료의 양을 측정하고 기체상태방정식을 이용하여 기체상수의 값을 구한다.
3. 이론
PV = nRT
( M : 기체 시료의 분자량 w : 기체 시료의 질량 )
․기체분자 운동에 대한 가정
-기체분자는 불규칙한 직선운동을 한다.
-충돌에 의한 에너지 변화가 없는 완전 탄성체이다.
-기체분자가 차지하.. |
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| 1. 실험 제목
온도에 따른 부피의 변화
2. 실험 목적
일정 압력 하에서 온도와 기체의 부피의 비는 비례하며 샤를의 법칙을 통해 부피의 증가수치를 계산할 수 있다.
3. 실험 이론
일정량의 기체가 차지하는 체적은 일정 압력 하에서는 온도가 1℃ 상승할 때마다 0℃일 때의 체적의 1/273씩 증가한다는 법칙. 일정 압력 하에서의 기체의 체적은 절대온도에 비례한다, 라고 표현할 수 있다.
0℃ 부피 : V0
t℃.. |
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| 압력과 온도
목차
요약
실험의 목적
배경이론
실험준비물
실험방법
결과
그래프의 분석
고찰
참고문헌
1. 요약
일정한 부피의 용기의 갇힌 기체의 온도를 높이면 압력이 증가하는 현상을 관찰하는 실험이다.
온도를 높이면 기체의 운동에너지를 증가되고 이렇게 증가된 운동에너지에 의해 밀폐된 용기의 압력을 증가시키는 것이다.
온도에 의한 압력의 그래프를 이용하여 절대온도의 개념을 알아보고 절대 0.. |
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| [일반화학실험] 드라이아이스 - 아보가드로 법칙과 이상기체 상태 방정식을 이용하여 이산화탄소의 분자량을 구하는 실험
1. Abstract
이 실험의 목적은 아보가드로 법칙과 이상기체 상태 방정식을 이용하여 이산화탄소의 분자량을 측정하는 것이다. 압력과 온도가 동일한 조건에서 기체 시료의 총 부피는 그 물질량에 비례하며 그 비례상수는 기체의 종류에 무관하며,
V= k * n
( 일정한 압력과 온도에.. |
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| 1. Tittle 몰질량 측정
2. Introduction
이상기체 상태방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 측정한다.
3. Principle Theory
보일의 법칙
온도를 일정하게 유지시키면서 압력(P)을 증가시키면 부피(V)는 줄어든다. 즉, 압력을 2배, 3배, 4배로 증가시키면 기체의 부피는 1/2배, 1/3배, 1/4배로 줄어든다. 이와 같이 기체의 압력과 부피 사이에는 반비례 관계가 성립한다. 비례 상수를 k로 하.. |
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| 실험5. 몰질량의 측정
[실험목표]
이상기체 상태방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정한다.
[실험원리]
(1) 몰질량의 측정
원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 매우 어렵다. 그래서 상대적인 방법을 사용한다. 즉, 질량수 12인 탄소의 원자 몰질량을 12라고 정의하고, 이 동위원소 12g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수라 하며, 아보가드로 .. |
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| 1.Title
몰 질량의 측정
2.Introduction
원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 어렵다. 그래서 원자나 분자의 질량은 나타내기위해서 상대적인 방법을 사용한다. 즉, 질량수가 12인탄소의 원자몰질량을 12라고 정의하고, 이 동위원소 12g에 들어있는 탄소원자의 수를 아보가드로수(6.022x10의23제곱)라고 하며, 아보가드로 수만큼의 원자 또는 분자를 1몰이라고 정의. 따라서.. |
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| 샤인 자기소개서 자료입니다.
샤인 자기소개서
1. 성장과정
2. 성격의 장단점
3. 가치관 및 생활신조
4. 학창시절
5. 지원동기 및 입사 후 포부 |
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