일반화학실험 - 산염기 적정곡선의 분석

Analysis of Gran plot acid and base
1. 실험 목적
2. 이론
1)활동도 2)활동도 계수
3)이온세기 4)산-염기적정
5)gran plot
3. 기구 및 시약 조사
4.실험방법
5.결과처리
6.참고문헌
목차

NaOH 표준 용액으로 순수한 프탈산수소칼륨(KHP)을 적정하여 값으로 Gran Plot을 만들어 보고, Gran Plot 을 이용하여 당량점과 Ka를 구해본다.
1.실험 목적

다른 종 이온들로 이루어진 전해질의 존재 하에
난용성 염의 포화용액 중 그 성분이온들이 나타내는 “유효 농도”
1)활동도
2. 이론

이온 i의 활동도 ai
ai = Ci · fi

Ci : i의 농도
Fi : i의 활동도 계수

활동도 계수는 용액 속에 녹아 있는 전체 이온들의 수와 전하의 크기에 의해 달라지는데, 활동도 계수는 이온간의 인력에 의한 영향을 보정해 주는 것.
2)활동도계수(activity coefficient)

3) 이온세기(ionic strength)

전체 이온들의 농도를 나타내는 척도

= ½ ∑ ci Z²i

: 이온세기, Zi : 각 이온의 전하

용액의 이온세기는 그 염의 농도에 비례

넣어 준 산 수용액이나 염기 수용액의 부피에 따른 혼합 수용액의 pH 변화를 나타낸 곡선을 말하며, 중화점 근처에서는 급격한 pH변화를 나타내는데, 산과 염기의 세기에 따라 그 형태가 다르다.
4)산-염기 적정
Strong acid strong base titration
(강산-강염기 적정)

Ex)
[H+} + {Na+} = [OH-] + [Cl]
HCl 1M 1L 에 NaOH 1M xL 을 넣으면 강산/강염기여서 그림과 같은 그래프가 생성된다.
strong base weak acid titration
(강산-약염기 적정)
....

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