[분석화학실험] 무게법 분석에 의한 염화이온[Cl-]의 정량

1. 실험제목
무게법 분석에 의한 염화이온(Cl-)의 정량

3. 실험결과
[이론]
실험에 사용한 미지시료(MgCl2또는 NaCl)의 양 : 0.23g

MgCl2(화학식량 95.2)
NaCl(화학식량 58.5)
존재하는 Cl-의 몰수
= 0.0048mol
= 0.0039mol

이론적으로 모든 Cl-이온은 Ag+이온과 반응해 침전한다.

[실험]
적정에 사용된 용액의 양 : 24.2 ml
석출된 AgCl의 질량 = 거름종이 위에 걸러진 AgCl의 질량 – 거름종이의 질량
= (0.61g – 0.10g) = 0.51g
석출된 AgCl의 몰수(석출된 Cl-이온의 몰수) = =
= 0.003 mol
Cl-이온의 몰농도 = Cl-이온의 몰수/용액의부피(150ml) =
= 0.02M

[이론값과 실험값의 오차율]

MgCl2
NaCl
오차율
= 37.5%
= 23.07%

4. 토의 및 고찰
....

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