일반화학실험 - 전기분해와 도금 [예비와 결과]

전기분해와 도금

목차

1. 목 적

2. 원 리

3. 실험방법

4. 실험기구 및 시약

-결과레포트-

(1) 동전의 무게 변화

(2) 시간에 따른 전류의 변화

(3) 흘려준 전기량 값

(4)두 전극에서 일어나는 반응

(5) 위에서 계산한 전기량으로 석출되어야 할 구리의 무게를 계산하고 실제 석출된 양과 비교

*참고문헌

1. 목 적

전기 에너지를 이용해서 일어나는 화학 반응에 대하여 알아본다.

2. 원 리

전극을 통해서 전원에서 공급되는 전류에 의해서 일어나는 화학 반응을 전기 분해(electrolysis)라고 한다. 자발적인 화학 반응에서 전류가 발생하는 화학 전지의 경우와 반대가 된다고 생각할 수 있다. 전기 분해 반응을 이용하면 다른 방법으로 는 일어나지 않는 화학 반응을 일으킬 수 있기 때문에 여러 산업 분야에서 활용되고 있다. 염소 가스나 알루미늄을 생산하는 공정이 대표적인 전기 분해 반응이다.
전기 분해 반응을 일으키기 위해서는 화학 전지와 마찬가지로 염다리로 연결된
두 개의 반쪽 전지로 구성된 전기 분해 전지(electrolytic cell)를 만들어야 한다.
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