[화공열역학] 액체 - 증기 평형

1. Title
액체 - 증기 평형

2. Purpose
이 실험의 목적은 함께 끓는 혼합물의 온도 - 조성 기액평형도를 결정하는데 있다.

3. Priciple
이상적인 이성분 혼합물은 전 조성 범위에서 Raoult s 법칙을 만족한다.

Raoult s 법칙

기상에서 성분의 부분압(증기압)은 액상에 있는 성분의 몰분율과 순수한 성분의 포화 증기압의 곱과 같다.

Dalton’s 법칙

는 기상에서의 성분의 몰분율과 전압의 곱과 같다. 그러나 비이상계에서는 Raoult s 법칙에 대해서 양(+) 혹은 음(-)의 편기를 나타낸다. 이성분 혼합물의 성분에 대한 증기압 곡선을 보면 (+)편기는 , 간의 분자 간 상호작용이 분자간 상호작용보다 강할 때 나타난다. (-)편기는 일 때 나타난다. 이러한 편기가 충분히 클 때 전압곡선에서 최대점이나 최소점이 생기게 된다.
액상과 기상의 평형에서의 압력 - 조성의 기액평형도는 다음과 같다.
여기서 는 Raoult s 법칙으로 구할 수 있으나 실제로는 온도 - 조성의 기액평형도를 많이 이용한다. 압력 - 조성의 기액평형도를 뒤집으면 온도 - 조성의 기액평형도가 된다.
끓는점에서의 액상과 기상의 굴절률을 측정하고 표 1의 굴절률을 측정하여 굴절률대 몰분율의 검양곡선을 그리고 검양곡선에서 굴절률(액상, 기상 모두)에 대한 몰분율을 찾는다.

4. Apparatus Reagents
1)Apparatus
boiling point measurement equipment
steel stand
alcohol lamp
clamp
stopper
pipette
boiling chips
refractometer
2)Reagents
[Tabel1. Reagents]

Name
Formula
F.W
m.p(℃)
b.p(℃)
density
....

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