화학결합 - 공유, 이온, 이온쌍극자, 쌍극자쌍극자, 분산력, 반데르발스 등

Covalent Bonding [공유결합]
비금속 원소들은 금속 원소에 비해 이온화 에너지가 크기 때문에 전자를 잃고 양이온이 되기 어렵다. 따라서 원자의 최외각의 일부가 비어 있는 경우 서로 원자가전자를 내놓아 전자쌍을 만들고, 이 전 자쌍을 공유함으로써 안정한 18족의 전자배치를 이루는 결합을 형 성한다.
쉽게 말해 원자가전자가 비슷한 원자들 사이에서는 전자를 주거나 얻어서 이온이 되기 어려우므로 각각 전자를 내 놓아서 전자쌍을 만들고 이 전자쌍을 공유하여 안정한 전자 배치를 이루는 결합이다.
◎비극성 공유 결합
두 원자 사이의 전자를 동등하게 점유하는 것
Cl2, H2와 같은 동핵 이원분자
서로 다른 원사 사이의 결합인 경우 비슷한 전기 음성도를 가질 때
◎극성 공유 결합
두 원자 중의 한 원자가 다른 원자보다 전자를 세게 끌어당기는 것

결합길이 : 공유 결합 형성시 두 원자핵 사이의 거리 (단일결합 ] 이중결합)
결합에너지 : 결합 생성시 방출되는 에너지 = 해리 에너지 (단일결합 [ 이중결합) [ 1몰의 다원자분자에서 각 공유결합을 끊고 중성원자로 만드는데 필요한 에너지 ]
원자의 반지름이 작을수록, 다중결합일수록 에너지는 커진다.

공유 전자쌍의 개수에 따라
단일 - CH₄
이중 - CO₂
삼중 - N

공유 결합을 설명하는 모형
(1) 루이스 구조 =] 원자가전자 배치
분자 내에서 원자 주위에 원자가전자가 어떻게 배열되었는지를 보여주는 구조
한 개의 결합이 형성되는데 한 개의 전자쌍을 사용한다.
(2) VSEPR ( 원자가 껍질 전자쌍 반발 ) =] 분자의 구조를 예측
분자 내 원자의 삼차적 배열인 분자 구조를 예측하기 위한 모형으로 이 모형은 전자쌍 반발을 최소화하는 방식으로 중심 원자 주위의 구조가 결정된다.
선형구조( Ex : BeCl₂) , 삼각 평면 구조 ( Ex : BF₃), 사면체 구조 ( Ex : CH₄)

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