PH meter법 - 알칼리도 측정

[PH meter법 - 알칼리도 측정]

1. 서론

pH는 용액에 존재하는 수소 이온(H+)의 농도를 말한다. 용액의 pH는 수소 이온농도의 음의 상용대수(log)로써 정의한다.

pH = - log[H+]

자연에 있는 물의 pH는 물에 포함되어 있는 각종의 염류, 유리탄산, 광산 및 유기산등으로 좌우되며 하수, 공장폐수에 의해서도 영향을 받는다. pH시험은 수질의 변화를 아는데 중요하다.

그리고 pH값을 측정하는 ‘pH meter기’는 용액의 산, 알칼리 농도의 pH를 측정하는 장치이다.

그 중 ‘알칼리도’란 알칼리도란 산을 중화할 수 있는 완충능력, 즉 수중에 존재하는 수소이온(H+)을 중화시키기 위해 반응할 수 있는 이온의 총량으로, 측정하고자 하는 시료용액의 pH를 4.3까지 내리는데 필요한 산(acid)의 양으로 표현된 것이다. 대개 수중에 수산화물(OH-), 탄산염(CO32-), 중탄산염(HCO3-)의 형태로 함유되어 있는 알칼리성물질이 수소이온과 반응하며, 이에 대응하는 알칼리성 물질을 CaCO3으로 환산하여 1L중의 mg량으로 표시한 것을 알칼리도라 한다. 총알칼리도는 아래의 식과 같이 나타낸다.

총알칼리도 = [HCO3-] + 2[CO32-] + [OH-] + [H+]

알칼리도의 구성성분인 이산화탄소는 대기 중에서 물에 용해되어 다음과 같이 반응한다.
CO2 + H2O ⇔ H2CO3* (용존CO2 와 탄산)
H2CO3* ⇔ H+ + HCO3- (탄수소염)
HCO3- ⇔ H+ + CO32- (탄산염)
CO32- + H2O ⇔ HCO3- + OH- (수산화물)

2. 시료 및 장치
- 페놀프탈레인, 메틸오렌지, 황산표준용액 (H2SO4), 수돗물, Na2CO3

[그림 1 ] pH 미터기
- pH meter기
- 비이커 5개
- 뷰렛

3. 실험 방법

- pH meter 법
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[hwp/pdf]PH meter법 - 알칼리도 측정