[일반화학실험] 용해도곱 상수의 결정

1. Title 용해도곱 상수의 결정

2. Date 00. 00.00

3. Object Ca(OH)2로 포화된 용액에 OH- 이온을 넣어주면 공통이온 효과에 따라 Ca2+의 농도가 감소된다. 이 원리를 이용하여 Ca(OH)2의 용해도곱 상수 를 결정하는 방법을 습득한다.

4. Apparatus Reagents
- 눈금실린더(25mL) 1개, 비커(100mL) 4개 (50ml) 2개,
삼각플라스크(100mL) 4개, 뷰렛(25mL) 1개, 뷰흐너 깔때기, 감압플라스크,
온도계, 거름종이, 유리막대, 약숟가락
- 페놀프탈레인 지시약, Ca(OH)2, 0.10M / 0.05M / 0.025M NaOH,
0.10M HCl 표준용액

♡ 페놀프탈레인 ( Phenolphthalein )
- 화학식 C20H14O4, 분자량의 318.33이며. 녹는점은 262 ~ 264℃이다. 무색에서 옆
은 노란색을 띠는 흰색 결정이며 고온에서는 승화하는 성질이 있다. 에탄올
에는 잘 녹으며 에테르에는 잘 녹지 않고, 물에는 거의 녹지 않는다. 산성 용액
속에서는 무색이며, pH 9 이상의 염기성 용액에서는 붉은색을 띠기 때문에 산
·염기 적정에 많이 이용된다. 산을 염기로 적정할 경우. 플라스크에 적정할
산을 넣고 페놀프탈레인을 몇 방울 넣은 후 뷰렛에 담긴 염기를 플라스크에
조금씩 떨어뜨리면서 색깔 변화를 관찰한다. 이때 페놀프탈레인 자체가 약산
성이기 때문에 많이 넣을 경우 실험 결과에 영향을 줄 수 있으므로, 2~3방울
정도만 넣는 것이 바람직하다. 플라스크 속 용액의 색깔이 매우 옅은 붉은색을
띠고 플라스크를 잘 섞어주어도 그 색깔이 없어지지 않으면 중화점에 다다른
것이며 적정이 종료된다.
♡ Ca(OH)2 ( 탄산칼슘 )
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