평형상수의 결정


평형상수의 결정

1. 원리: 가역반응이 진행되면 궁극적으로 반응은 평형에 이르게 되며, 평형상 태에서의 각 물질의 농도를 알면 평형상수를 구할 수 있다. 평형상수 는 온도가 변하지 않는 한 반응물이나 생성물의 처음 농도와는 상관없 이 일정한 값을 가진다.
질산철(Ⅲ) 용액과 티오시안칼륨 용액을 섞으면 다음 반응에 따라 서 붉은색을 띤 착이온인 FeSCN2+이 생긴다.
Fe3+(aq) + SCN-(aq) = FeSCN2+(aq)
착이온의 농도()를 측정하면 아래와 같이 이 반응의 평형상수를 계산할 수 있다.

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a,b는 각각 Fe3+ 및 SCN-의 처음 농도이다.
생성된 착이온의 농도는 착이온의 표준용액과 색을 비교하여 구할 수 있다.
l(표준) × c(표준) = l(평형) × c(평형)
l과 c는 각각 빛이 통과한 용액의 두께와 농도이며,(표준) 과 (평형)은 각각 표준용액과 평형에 도달한 혼합용액을 뜻한다.
2. 결과:
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