용해도곱 상수의 결정

화학과 실험 결과 report

용해도곱 상수의 결정

화학과 실험 결과 REPORT

1. Introduction
; 이온성 고체 화합물을 물에 녹일 때, 그 결과로 물에 남게 되는 것은 고체성 물질이 아니라 그 고체 물질이 녹아서 생긴 이온 물질이다. 말하자면, 이온성 고체 화합물이 용해될 때에 실질적인 용질은 그 고체 화합물을 구성하고 있는 이온이라는 것이다. 그래서, 이온성 고체 화합물의 포화 상태는 일반적으로 녹은 서체 화합물의 질량이 아니라 녹아서 이온 상태로 되어 있는 상황에서 각 이온들의 농도의 곱으로 결정된다. 예를 들면 의 평형 용해식
․․․․․․․․(☜)
에서 포화 상태에 대한 상수, 이른바 용해도곱 상수(solubility product co -nstant)는 다음과 같은 상태로 표시된다.

이 용해도곱 상수 는 온도가 일정하면 언제나 같은 값을 가지는 수이다.
이번 실험에서 우리는 공통 이온 효과(common ion effect)를 이용하여 위에서 제시한 고체 물질 의 용해도곱 상수를 구할 수 있었다. 공통 이온 효과에 대해서는 뒤의 Discussion에서 보다 자세히 다룰 것이지만 간단히 설명하면 를 일정하게 유지하는 성질이라고 말할 수 있을 것이다. (뒤에서 보다 상세히 다룬다.)
이 성질을 이용하여 다음과 같은 방법으로 의 를 구할 수 있었다. 물에 일정량의 를 첨가하여 를 우리가 알고 있는 어떤 값으로 만든다. 그런 후에 를 녹여서 를 실험적으로 알아내어서 이를
통해서 를 구할 수 있는 것이다.

2. Data & Results
ⅰ)측정 결과표

1
2
3
HCl의 부피
3.0ml
7.8ml
7.5ml
5.0ml
4.4ml
OH-의 총 농도
0.0426M
0.10865M
0.06674M
....

[hwp/pdf]용해도곱 상수의 결정