화학실험 - 분자모형 만들기, 결정의 구조

1. 실험 일자 :

2. 실험 제목 : 분자모형 만들기, 결정의 구조

3. 실험 목적 : 분자의 모형을 통해 물질의 결합 방식과 그 원인에 대해 알아본다/ 결정 구조를 나타내는 모형을 통해서 고체의 구조를 이해한다.

4. 시약 및 기구 : MOLECULAR MODEL SET FOR ORGANIC CHEMISTRY

5. 실험원리
분자모형 :분자를 구성하는 원자의 상대적인 위치와 화학 결합을 나타내는 기하학적 모형이다. 분자모형을 통해 쉽게 분자의 물리적, 화학적 특성을 이해할 수 있으며, 만들 때에는 원자핵의 상대적인 위치와 원자들 사이의 화학결합이 잘 표현되도록 주의하여야 한다.

극성 :공유결합 분자에서 공유 전자쌍을 끄는 힘이 큰 쪽으로 전자구름이 치우쳐 분자 내에 (+)부분 전하와 (-)부분 전하가 분리되어 있다.

무극성 :공유결합 분자에서 공유 전자쌍이 한쪽으로 치우침이 없이 분자 전체에 골고루 퍼져 있어 부분전하가 생기지 않는다.

극성유무
 분자구조
 분자의 예
 물에 대한 용해도
극성분자
 대칭 구조가 아님
 
 용해도가 매우 큼
 무극성분자
 대칭 구조임

 용해도가 매우 작음

친수성과 소수성 : 친수성은 물과 강하게 상호작용하여 물과의 강한 친화력을 가지고 물에 용해하는 것을 말한다. 소수성은 물분자에 대한 친화력이 없거나 거의 없는 분자 및 표면이 물에 녹지 않거나 그 표면에서 물을 밀어내는 성질을 말한다.

물(H2O) : 산소원자 1개와 수소원자 2개가 104.5°로 결합하여 생성된다. 물분자는 수소는 플러스, 산소는 마이너스의 전기를 띤 유극성분자이다. 용액이나 얼음상태에서는 대부분의 분자가 수소결합을 형성하고 있다. 용액은 3.98℃에서 최대 밀도를 나타내고, 얼음이 되면 물분자가 그물모양으로 배열하여 부피가 증가한다.

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