크로마토그래피

크로마토그래피

1. 실험 목적
크로마토그래피는 혼합물에서 각 성분을 분리하여 정성분석을 가능하게 하는 중요한 분
석방법이다 이 실험에서는 정상 크로마토그래피에 의한 지시약의 분리를통하여 크로마토그래피의 원리를 배운다.

2. 실험 원리
크로마토그래피는 혼합물의 각 성분을 분리하는 방법으로 최근에는 분리 검출 및 정량이 가능하여 광물의 금속, 이온 뿐 아니라 동 식물의 생체 시료 및 미량의 환경 시료 분석에도 이용한다.
크로마토그래피의 원리를 한 마디로 요약하자면 “분배 평형“ 의 원리라 말할 수 있다 예를 들어 무극성 분자 M을 섞이지 않는 두 용매 즉 극성이 큰 용매 A와 극성이 작은 용매 B로 구성된 용액에 넣고 잘 흔들어 준 다음 그대로 방치하면 극성이 큰 용매 A와 무극성 용매 B는 서로 섞이지 않고 층이 분리되는 현상을 보이게 되며 이 때 무극성 M분자 은 극성용매 A보다 무극성 용매 B에 더 많이 녹아 있게 된다. 이는 무극성 분자 M이 용매 A와 B사이에 고르게 분배되지 않기 때문이며 이를 평형식으로 표현하면 다음과 같다.

M(A) ⇌ M(B)

이러한 분배 평형의 원리는 이동상 (액체 또는 기체) 과 고정상 고체 이 존재하는 크로마
토그래피에서도 그대로 적용할 수 있다. 혼합용질이 이동상에 섞여 고정상을 통과할 때 각각의 용질은 서로 다른 분배 계수 K를 갖게 되고 이 때 고정상에 대한 분배 계수 K가 큰 용질일수록 고정상에 머무는 시간이 길어질 것이다 따라서 분배 계수K 가 서로 다른 용질들은 일정한 길이를 갖는 고정상을 통과하는 시간이 서로 다르고 그들의 이동 속도가 달라져 혼합 용질의 분리가 가능하게 된다.

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[hwp/pdf]크로마토그래피