(실험보고서) 전기분해와 도금, 일반화학 실험보고서 입니다.
실험목적, 이론, 방법, 결과, 고찰 등을 자세하게 작성하여 이해를 도왔습니다.
실험보고서 작성시 많은 도움이 될 것입니다.

- 실험목적
- 실험기구 및 시약
- 실험이론
- 실험방법
- 실험고찰

실험목적
- 전기 에너지를 이용해서 일어나는 화학 반응에 대하여 알아본다.

실험기구 및 시약
-0.100 M 황산구리 용액, 질산수용액 (질산 + 증류수)
-100Ml 비이커 2개,
-구리 전극, 출력이 3V 이상인 직류전원 동전(10원)
-초시계, 악어 집게, 전선, 테스터기, 사포, 핀셋, 가는 막대, 비닐장갑

실험이론
- 전기도금의 전극과 용액 : 일반적인 전기분해에서는 백금이나 탄소를 전극으로 많이 사용하지만, 전기도금에서는 도금할 물체를 음극(-)으로 덮어 씌울 금속을 양극(+)으로 사용하게 된다. 두 전극을 전해질 용액에 담그고 직류 전원을 연결하면 전기도금이 된다. 이 때에 전해질 용액은 덮어 씌울 금속을 이온으로 포함한 용액을 사용한다.
- 전기분해 : 전해질의 수용액이나 용융액에 진류전류를 흐르게 했을 때, 그 전해질은 두 전극에서 화학변화를 발생 시키게 되는데, 이 변화를 전기분해 또는 전해라고 한다.
- 전기분해 원리 : 전해질은 용액 중에서 양이온(+)과 음이온(-)으로 이온화 하여 양이온은 음극으로부터 전자를 받아서 환원되고 이 환원이 일어나는 전극을 ‘음극’이라고 한다. 음이온(-)은 양극에서 전자를 뺏기게 되어 산화이며, 이 산화가 일어나는 전극을 ‘양극’이라고 한다.
물질에 전류를 흘려보내

[doc/pdf](실험보고서) 전기분해와 도금, 일반화학 실험보고서