화학결합과 그 세기



화 학 결 합 과 그 세 기

<1>. 이온 결합.

①. 이온 결합.

모든 원소는 0족 원소와 같은 전자배치를 가지려고 하는 경향이 있어 전자를 내어 놓거나 받아들인다. 이 때, 금속은 전자를 잃고 양이온으로, 비금속은 전자를 얻어서 음이온으로 되려고 하며, 이들 양이온과 음이온이 정전기적인 인력(쿨롱의 힘)에 의하여 이루는 결합을 이온 결합이라 하고 , 이온 결합으로 생성된 물질을 이온성 물질(이온 결정)이라고한다. 양이온이 되기 쉬운 원자들의 종류로는 원자가전자가 적은 원자(1A, 2A, 3B 족 원자), 양성원소(금속성이 강한 원소), 이온화 에너지의 값이 적은 원자 등이 있다. 또, 음이온이 되기 쉬운 원자들의 종류로는 원자가전자수가 6, 7인 원자(6B, 7B 족 원자), 음성원소(비금속성이 강한원소), 전자친화도가 큰 원자 등이 있다.

②. 이온 결합의 형성과 에너지.

음이온과 양이온 사이에는 +, - 전하에 의한 정전기적 인력(쿨롱의 힘)이 작용하고 있으며, 두 이온은 서로 가까와져서 안정한 상태, 즉 에너지가 낮은 상태로 되려고 한다. 그러나 이온들이 너무 가까이 접근하면 전자들 사이에서 반발력이 갑자기 커져서 에너지가 높은 붕란정한 상태가 된다. 결국 양이온과 음이온은 반발력과 인력에 의한 에너지가 최소가 되는 거리에서 이온 결합을 형성한다.

③. 두 이온 사이에서 작용하는 힘.

양이온과 음이온 사이에서 작용하는 정전기적 인력의 크기는

q1 × q2
Ｆ ∝ ━━━━━━━━ ( q1, q2 : 이온의 전하량 r : 이온 사이의 거리 )
r2

따라서 ⓐ. 이온의 전하량이 클수록 ━┑
ⓑ. 이온간의 거리가 짧을수록━┷━━▶▶▶▶▶ 이온 결합력은 커진다.

④. 이온 결정의 성질.

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