결과 - 요오드 적정법


일반화학 결과보고서
-요오드 적정법-

Abstract

①요오드가 관여된 산화-환원 적정법을 요오드 적정법이라고 부른다. 요오드가 산화제로 작용을 하는 직접 적정에서는 강한 환원제들이 시료가 되고, 시료가 강한 산화제일경우에는 요오드 이온이 산화되어 유리된 요오드의 양을 간접적으로 측정하여 시료의 양을 정하는 두가지 방법을 사용한다.

②산화-환원 반응에 요오드가 관여된 산화-환원 적정법을 요오드 적정법이라고 한다. 요오드는 표준환원전위값이 크지 않기 때문에 직접법과 간접법으로 적정이 가능한다. 이 실험에서는 간접법을 사용한다. 이것은 강산화제를 산성용액에서 I-이온과 반응시켜 생긴 I2를 티오황산나트륨용액으로 적정하여 간접적으로 정량할 수 있는 방법이다.

요오드 적정법에서 반응의 종말점을 요오드 자신의 연한 황갈색이 사라지는 것으로 알 수 있겠으나 불명확하므로 종말점 가까이에서 전분 용액을 소량 가하여 더욱 명확하게 종말점을 인식할 수 있다. 이 실험에서는 티오황산나트륨 용액을 표준화하고 간접법으로 황산구리를 정량하는 법을 다룬다.
간접법인 요오드 적정법은 다음과 같은 산화,환원 반응에 의해 진행된다.



Data&Result

① 실험결과
CuSO4․nH2O 의 질량 : g
적정에 사용된 Na2S2O3의 부피 : 51.55 ㎖

② 결과 계산
0.05M Na2S2O3이 51.55ml 사용되었으므로 Na2S2O3의 몰수를 구하면 다음과 같다.

이때, 적정의 반응은 다음과 같다.

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