제2장-열역학 제 1법칙 (열역학과 열화학, 화학관련 자료들)

제 2 장 열역학 제 1법칙

열역학(thermodynamics)
: 에너지와 그의 변환
: 평형상태(equilibrium state)
: 거시적 관찰

• 열역학 제 0 법칙 (zeroth law of thermodynamics)
: 열평형의 법칙(law of thermal equilibrium)
온도, T
• 열역학 제 1 법칙 (first law of thermodynamics)
: 에너지보존의 법칙(law of conservation of energy )
내부에너지, U, 일(work), 열(heat), 엔탈피, H, 열용량, Cp
( 평형조건은 경로와 무관 )
반응열
• 열역학 제 2 법칙 (second law of thermodynamics)
: natural direction of chemical and physical processes
엔트로피, S, Gibbs free energy, G, Helmholtz free energy, H
평형상수(equilibrium constant)
• 열역학 제 3 법칙 (third law of thermodynamics)
: Nernst heat theorem

열화학(반응열), 화학평형(반응평형상수, 평형조성)
상평형, 전기화학(화학결합에너지 ⇔ 전기에너지)

2.1 계와 주위

계(system) : 관심을 갖는 우주의 한 부분
반응용기, 전지, 세포, ....
주위(surroundings) : 계를 제외한 나머지 부분
경계(boundary) : 계가 이를 통해 주위와
물질 혹은 에너지를 주고, 받음
경계의 특성에 따라 계를 분류

열린계(open system) : 물질과 에너지 교환 가능
닫힌계(closed system) : 물질 교환 불가능
....

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